Breng koper en een oplossing van zilvernitraat samen, en je start een proces van elektronenoverdracht; dit proces wordt beschreven als een oxidatie-reductiereactie. Het zilver dient als oxidatiemiddel, waardoor het koper elektronen verliest. Het ionische koper verdringt het zilver uit het zilvernitraat, waardoor een waterige kopernitraatoplossing ontstaat. De verplaatste zilverionen in oplossing worden verminderd door elektronen te winnen die verloren zijn gegaan door het koper. Tijdens dit elektronenoverdrachtproces wordt vast koper omgezet in een koperoplossing, terwijl zilver in de oplossing wordt neergeslagen als een vast metaal.
Schrijf de oxidatie-halfreactie op. Tijdens het oxidatieproces verliest elk koperatoom (Cu) 2 elektronen (e-). Het koper is in vaste, elementaire vorm en dit wordt weergegeven door het (de) symbool(en). De halfreactie is in symboolvorm geschreven en een pijl wordt gebruikt om de richting van de reactie aan te geven. Bijvoorbeeld Cu (s) > Cu (2+) + 2e(-). Merk op dat de oxidatietoestand (of geladen toestand) wordt aangegeven door het gehele getal en teken tussen haakjes die volgen op een elementair symbool.
Schrijf de reductiehalfreactie direct onder de oxidatievergelijking, zodat de pijlen verticaal uitgelijnd zijn. Zilver wordt weergegeven door de letters Ag. Tijdens het reductieproces bindt elk zilverion (met een oxidatietoestand van +1) aan één elektron dat vrijkomt door een koperatoom. De zilverionen zijn in oplossing en dit wordt aangegeven door het symbool (aq) dat de term 'waterig' vertegenwoordigt. Bijvoorbeeld Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s).
Vermenigvuldig de reductiehalfreactie met 2. Dit zorgt ervoor dat de elektronen die het koper tijdens de oxidatiereactie verliest, worden gecompenseerd door de elektronen die tijdens de reductiereactie door de zilverionen worden gewonnen. Bijvoorbeeld 2x {Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-) > 2Ag (s).
Voeg de oxidatie- en reductie-halfreacties toe om de netto ionische reactie te verkrijgen. Annuleer alle termen die aan beide zijden van de reactiepijl voorkomen. Bijvoorbeeld 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e(-). De 2e(-) links en rechts van de pijl annuleren, waardoor: 2Ag(+)(aq) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) als de netto ionische vergelijking overblijft.
Dingen die je nodig hebt
- Papier
- Potlood