Molariteit, of molaire concentratie, is een maat voor de hoeveelheid opgeloste stof in een bepaalde oplossing en wordt weergegeven als mol per liter. Ethylalcohol, of ethanol, kan worden gecombineerd met water om een oplossing te vormen. Om de molariteit van deze oplossing te bepalen, moet de hoeveelheid ethylalcohol worden bepaald. In tegenstelling tot veel molariteitsproblemen met vaste opgeloste stoffen, is ethanol een vloeistof en wordt de aanvankelijke hoeveelheid die aan water wordt toegevoegd niet uitgedrukt in grammen. Daarom moet u andere bekende eigenschappen van ethanol gebruiken om de massa, in grammen, van ethanol in een oplossing van water te bepalen.
Meet een bepaalde hoeveelheid ethanol af in een bekerglas. Giet bijvoorbeeld 10 ml ethanol in een bekerglas.
Bereken de grammen ethanol in de gemeten hoeveelheid met behulp van de bekende dichtheid van ethanol. Het materiaalveiligheidsinformatieblad voor ethanol vermeldt de geaccepteerde dichtheid van ethanol als 0,790 g/cm^3. Dichtheid wordt uitgedrukt als massa per volume, en 1 kubieke centimeter is gelijk aan 1 milliliter. Daarom kan de hoeveelheid ethanol, in grammen, worden bepaald door het volume ethanol te vermenigvuldigen met de dichtheid.
10 ml × 0,790 g/cm^3 = 7,9 g ethanol
Bepaal de molaire massa van ethanol. De molecuulmassa is de som van de molecuulmassa's van elk afzonderlijk atoom van het ethanolmolecuul, dat is samengesteld uit 2 koolstofatomen, 6 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom. De molmassa van ethanol wordt dan berekend als 46 g/mol.
Deel de hoeveelheid, in grammen, door de molmassa om het aantal mol ethanol te berekenen. 7,9 g/46 g/mol = 0,17 mol ethanol
Voeg water toe aan de ethanol en meet het volume van de resulterende oplossing. Voor het voorbeeld combineren het water en de ethanol en vormen een oplossing met een volume van 250 ml.
Deel door de conversiefactor voor milliliter naar liter. De voorbeeldoplossing bevat 0,17 mol ethanol in 250 ml oplossing. Molariteit wordt uitgedrukt in mol per liter en er is 1000 ml in 1 L. Om te converteren deel je 250 ml door 1000 ml/L, dus er zijn 0,17 mol per 0,25 L.
Bepaal de molariteit in termen van mol per liter. De vorige stap identificeerde 0,17 mol ethanol per 0,25 liter oplossing. Het instellen van een verhouding en het oplossen van het onbekende aantal mol identificeert 0,68 mol ethanol per 1 liter oplossing. Dit resulteert in een molariteit van 0,68 mol/L of 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = X mol/ L
X = 0,68 mol/L
Dingen die je nodig hebt
- Periodiek systeem
- Ethylalcohol
- Water
- Gegradueerde beker