Isopropylalcohol, of 2-propanol, wordt in veel supermarkten en drogisterijen als ontsmettingsalcohol verkocht. Het behoort tot een klasse van organische verbindingen die alcoholen worden genoemd en die zich allemaal onderscheiden door een -OH-groep die aan hun koolstofketen is bevestigd. Veel van de fysische eigenschappen van isopropylalcohol lijken op die van andere soortgelijke alcoholen met een korte keten.
Fysieke eigenschappen
Dankzij de -OH-groep kunnen isopropylalcoholmoleculen zwakke bindingen vormen, waterstofbruggen genoemd, die helpen de moleculen bij elkaar te houden. Bijgevolg heeft het een veel hoger kook- en smeltpunt dan propaan, dat ook drie koolstoffen en acht waterstofatomen bevat. Het kookpunt van isopropylalcohol is 82 graden Celsius; het smeltpunt is -89 C. Het kookpunt is lager dan dat van 1-propanol (propylalcohol). De dichtheid van zuivere isopropylalcohol bij kamertemperatuur is ongeveer 78,6 procent van de dichtheid van water bij dezelfde temperatuur.
Gedrag in oplossing
Isopropylalcohol mengt heel goed met water; ontsmettingsalcohol die bij drogisterijen wordt verkocht, is bijvoorbeeld een mengsel van 2-propanol en water. De zuurgraad van een verbinding wordt vaak gemeten in termen van zijn pKa, waarbij lagere getallen een hogere zuurgraad aangeven. Isopropylalcohol heeft een pKa van 17,1. Het is een extreem zwak zuur - zwakker dan water, dat een pKa van 15,7 heeft.
Chemie
Isopropylalcohol is zowel in vloeibare als in dampvorm ontvlambaar. Blootstelling aan oxidatiemiddelen zoals chroomzuur zal isopropylalcohol omzetten in aceton, terwijl blootstelling aan hitte en geconcentreerd zwavelzuur isopropylalcohol kan dehydrateren om propeen te vormen. Sterke basen kunnen het waterstofion van isopropylalcohol afscheuren om isopropoxiden te vormen, die sterke basen zijn en nuttig kunnen zijn bij sommige organische syntheses. Het reageren van isopropylalcohol met fosfortribromide zal de alcoholgroep vervangen door een broomatoom.
Overwegingen bij oplosbaarheid
Isopropylalcohol heeft een lagere diëlektrische constante dan water of ethanol, wat betekent dat het een slechter vermogen heeft om tegengestelde ladingen af te schermen en gescheiden te houden. Dientengevolge zal het toevoegen van isopropylalcohol aan een zoutoplossing die DNA of RNA bevat, het DNA of RNA helpen neerslaan omdat positief geladen ionen van het zout en de DNA-moleculen samen kunnen komen om aggregaten te vormen en uit de oplossing. Isopropylalcohol is eveneens minder oplosbaar in zout water dan in zuiver water.