Dit zijn ruwe berekeningen voor sterk-elektrolytoplossingen met één anion/kation per molecuul elektrolyt. Berekeningen voor elektrolyten met meervoudig geladen ionen en meerdere enkelvoudig geladen ionen zijn complexer. Voor zwakke elektrolyten moet de dissociatieconstante, alfa, worden berekend om geleidbaarheid te verkrijgen. Alfa is gelijk aan de molaire geleidbaarheid van de soort bij een bepaalde concentratie gedeeld door de absolute molaire geleidbaarheid (constant). Alfa wordt vervolgens gebruikt om de schijnbare evenwichtsconstante, K, te bepalen om de geleidbaarheid van de oplossing bij een bepaalde concentratie te berekenen.
David Weedmark, een gepubliceerde auteur en professionele spreker, was vroeger een computerwetenschapsinstructeur aan het Algonquin College. Hij heeft een grote interesse in wetenschap en technologie en werkt als technologieconsultant voor kleine bedrijven en niet-gouvernementele organisaties. David is een sciencefictionschrijver en heeft ook honderden artikelen over wetenschap en technologie geschreven voor kranten, tijdschriften en websites, waaronder Samsung, About.com en ItStillWorks.com.