In de chemie wordt een zuur geclassificeerd als een stof met onderscheidende eigenschappen. Een zure stof smaakt zuur; reageert met lakmoespapier, basen en metalen; geleidt elektriciteit; en heeft een pH lager dan 7. Een zuur kan worden geclassificeerd als sterk of zwak op basis van zijn reactiviteit, geleidbaarheid en pH-waarde.
Smaak
Het woord "zuur" komt van het Latijnse woord voor zuur. Deze onderscheidende eigenschap helpt bij het identificeren van zuren van andere verbindingen zoals zout en basen. Veel zuren kunnen gevaarlijk zijn als ze worden ingenomen en mogen niet worden geproefd. Een paar veel voorkomende zuren in supermarkten zijn citroensap en azijn.
pH schaal
De pH-schaal wordt gebruikt om te meten hoe zuur of basisch een stof is. Deze schaal loopt van nul tot 14; een pH van 7 betekent dat de stof neutraal is. Een zure stof meet lager op de pH-schaal. Een stof met een pH-waarde lager dan 7 is zuur.
Lakmoespapierstroken worden gebruikt als algemene indicator om de zuurgraad te bepalen. Wanneer het op een zure substantie wordt gedompeld of gewreven, wordt blauw lakmoespapier rood. Hierdoor kan lakmoespapier worden gebruikt om een zuur te identificeren. Wanneer een basis reageert met lakmoespapier, is er geen kleurverandering.
Reactiviteit
Wanneer een zuur reageert met een base, wordt het een neutrale stof. Soms kan deze reactie water en zout vormen. Dit wordt vaak gezien wanneer sterke zuren reageren met sterke basen.
Zuren reageren met metalen om metaalzout en waterstof te vormen. Bij deze chemische reactie zorgt het zuur ervoor dat het metaal corrodeert. Niet alle metalen reageren met zuren, zoals platina of goud. Metalen zoals aluminium of zink zullen echter corroderen wanneer ze in contact komen met een zure stof.
geleidbaarheid
Zuren geleiden elektriciteit. Hierdoor worden ze gebruikt in batterijen om elektriciteit op te wekken. Een zuur dat elektriciteit sterk geleidt, is een sterk zuur en een zuur dat elektriciteit zwak geleidt, is een zwak zuur.