Een titratie is een techniek die wordt gebruikt om de concentratie van een onbekende oplossing te berekenen op basis van de chemische reactie ervan met een oplossing met een bekende concentratie. Het proces omvat meestal het toevoegen van de bekende oplossing (de titrant) aan een bekende hoeveelheid van de onbekende oplossing (de analyt) totdat de reactie is voltooid. Om de concentratie van de analyt te berekenen, meet u het gebruikte volume titrant.
Voeg de titrant toe aan de analyt totdat het eindpunt is bereikt. Dit wordt vaak aangegeven door een kleurverandering, bijvoorbeeld door toevoeging van een paar druppels fenolftaleïne, een veelgebruikte zuur-base-indicator, die verandert van roze in alkali naar kleurloos in zuur.
Gebruik de titratieformule. Als de titrant en analyt een molverhouding van 1:1 hebben, is de formule molariteit (M) van het zuur x volume (V) van het zuur = molariteit (M) van de base x volume (V) van de base. (Molariteit is de concentratie van een oplossing uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)
Als de verhouding niet 1:1 is, gebruikt u een aangepaste versie van de formule. Als bijvoorbeeld 35 ml 1,25 M zoutzuur (HCI) nodig is om een 25 ml oplossing van natriumhydroxide (NaOH) tot het equivalentiepunt te titreren, kunt u berekenen de concentratie van NaOH met behulp van de formule 1:1 verhouding, omdat zoutzuur en natriumhydroxide een molverhouding van 1:1 hebben (één mol HCl reageert met één mol NaOH).
Vermenigvuldig de molariteit van het zuur met het volume van het zuur (1,25 x 35). Neem dan dit antwoord (43.75) en deel het door het volume van de basis (25). Het antwoord is 1,75 M, wat de molariteit van de basis is.