Vermenigvuldig het volume (in liters) van het zwakke zuur met de concentratie (in mol/liter). Dit geeft u het totale aantal zuurmoleculen dat zich in de uiteindelijke bufferoplossing zal bevinden.
Gebruik de weegschaal om het geconjugeerde basezout te wegen dat u gaat gebruiken om de buffer te maken. Noteer de massa in grammen.
Deel deze massa door het molaire gewicht (in gram per mol) van het zout om het totale aantal mol te bepalen dat het monster bevat.
Zoek de dissociatieconstante (Ka) voor het zwakke zuur op. Zie de sectie Bronnen hieronder voor een link naar een uitgebreide lijst met Ka-waarden.
Voeg het volume van het zwakke zuur (in liters) toe aan het volume van het water waarin u het geconjugeerde basezout wilt oplossen (in liters). Deze waarde vertegenwoordigt het uiteindelijke volume van de bufferoplossing.
Deel het aantal mol zwakzuurmolecuul (uit stap 1) door het totale volume van de bufferoplossing (uit stap 5). Dit geeft je [HA], de concentratie van het zwakke zuur in de buffer.
Deel het aantal mol geconjugeerde basezoutmoleculen (uit stap 3) door het totale volume van de bufferoplossing (uit stap 5). Dit geeft je [A-], de concentratie van de geconjugeerde base in de buffer.
Gebruik uw rekenmachine om de standaard logaritme (d.w.z. log 10) van de dissociatieconstante van het zwakke zuur te bepalen (uit stap 4). Vermenigvuldig het resultaat met -1 om de waarde van "pKa" te krijgen.
Deel de waarde van [A-] (uit stap 7) door de waarde van [HA] (uit stap 6).
Gebruik uw rekenmachine om de standaard logaritme van het resultaat uit stap 9 te bepalen.
Tel de resultaten van stap 8 en 10 bij elkaar op om de pH van de bufferoplossing te berekenen.
Vermenigvuldig het volume (in liters) van de zwakke base met de concentratie (in mol/liter). Dit geeft u het totale aantal basismoleculen dat in de uiteindelijke bufferoplossing zal zijn.
Gebruik de weegschaal om het geconjugeerde zuurzout te wegen dat u gaat gebruiken om de buffer te maken. Noteer de massa in grammen.
Deel deze massa door het molaire gewicht (in gram per mol) van het zout om het totale aantal mol te bepalen dat het monster bevat.
Zoek de dissociatieconstante (Kb) op voor de zwakke basis. Zie de sectie Bronnen hieronder voor een link naar een uitgebreide lijst met Kb-waarden.
Voeg het volume van de zwakke base (in liters) toe aan het volume van het water waarin u het geconjugeerde zuurzout wilt oplossen (in liters). Deze waarde vertegenwoordigt het uiteindelijke volume van de bufferoplossing.
Deel het aantal mol zwak basismolecuul (uit sectie 2, stap 1) door het totale volume van de bufferoplossing (uit sectie 2, stap 5). Dit geeft je [BOH], de concentratie van de zwakke base in de buffer.
Deel het aantal mol geconjugeerde zuurzoutmoleculen (uit sectie 2, stap 3) door het totale volume van de bufferoplossing (uit sectie 2, stap 5). Dit geeft je [B+], de concentratie van het geconjugeerde zuur in de buffer.
Gebruik uw rekenmachine om de standaard logaritme (d.w.z. log 10) van de dissociatieconstante van de zwakke base te bepalen (uit sectie 2, stap 4). Vermenigvuldig het resultaat met -1 om de waarde van "pKb" te krijgen.
Deel de waarde van [B+] (uit sectie 2, stap 7) door de waarde van [BOH] (uit sectie 2, stap 6).
Gebruik uw rekenmachine om de standaard logaritme van het resultaat uit sectie 2, stap 9 te bepalen.
Voeg de resultaten van stap 8 en 10 bij elkaar om de pOH van de bufferoplossing te berekenen.
Trek de pOH af van 14 om de pH van de bufferoplossing te bepalen.
Andy Pasquesi, een in Chicago gevestigde copywriter, heeft uitgebreide ervaring met schrijven voor auto's (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), financiële diensten (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), klanten in de gezondheidszorg (Abbott) en consumentengoederen (Sony, Motorola, Knoll). Hij heeft een Bachelor of Arts in het Engels van Harvard University, maar geeft niet om de Oxford-komma.