Een waterige reactie is een chemische reactie die plaatsvindt in water. Veel belangrijke chemische reacties vinden plaats in water en veel hiervan worden geassocieerd met leven. Er zijn drie hoofdtypen waterige reacties en deze staan bekend als precipitatiereacties, zuur-basereacties en oxidatie-reductiereacties.
Watermoleculen bestaan uit twee waterstofatomen gebonden aan een enkel zuurstofatoom. Veel stoffen kunnen oplossen in water en het resultaat is een waterige oplossing. Een voorbeeld van een waterige oplossing is natriumchloride (zout) opgelost in water.
Een precipitatiereactie vindt plaats wanneer twee waterige reactanten, een vaste en een vloeistof, reageren om een onoplosbaar product te vormen dat bekend staat als een precipitaat. Een voorbeeld is wanneer loodnitraat wordt gemengd met kaliumjodide, zoals blijkt uit de volgende chemische reactie:
Een zuur is een stof die positieve waterstofionen bevat. Een base is daarentegen een stof die waterstofionen accepteert en negatieve hydroxylionen in water produceert. Wanneer een zuur en base samen reageren, is het resultaat een neutralisatiereactie. Een voorbeeld van een neutralisatiereactie is zoutzuur dat wordt gecombineerd met natriumhydroxidebase om water en natriumchloride te produceren. De chemische vergelijking is:
Oxidatie is het proces waarbij een chemische stof elektronen verliest en positiever wordt. Reductie is het tegenovergestelde proces en treedt op wanneer een chemische stof elektronen krijgt en negatiever wordt. Tussen een metaal en een niet-metaal vindt een oxidatie-reductiereactie plaats, ook wel een redoxreactie genoemd. Een voorbeeld van een redoxactie is wanneer natrium, dat officieel als metaal is geclassificeerd, reageert met chloor en natriumchloride produceert:
Bij deze reactie wordt een elektron overgedragen van het natriumatoom naar het chlooratoom. Dit leidt tot een positief geladen natriumion en een negatief geladen chloorion. De elektrostatische afstoting tussen de twee elementen creëert een ionische binding.