Wat is een atoomnummer?

In het planetaire model van atomaire structuur bestaat een atoom uit een zware, positief geladen kern omgeven door een wolk van veel lichtere, negatief geladen elektronen. Protonen leveren de positieve lading en elk element heeft een ander aantal. Het aantal protonen in de kern bepaalt het atoomnummer van een element. Het is anders dan atoommassa of atoomgewicht, waarbij rekening wordt gehouden met de aanwezigheid van neutronen. Elk atoom van een bepaald element heeft altijd hetzelfde atoomnummer, maar de atoommassa kan variëren afhankelijk van het aantal neutronen in de kern.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Atoomgetal is het aantal protonen in de kern van een element. Het definieert de positie van het element in het periodiek systeem. Atoomgewicht, een ander getal dat naast het symbool van het element verschijnt, is een gemiddelde van de atomaire massa's van alle isotopen van dat element.

Het periodiek systeem is een grafiek die alle elementen in volgorde opsomt volgens toenemend atoomnummer. Wetenschappers kennen 118 elementen. Nummer 118, oganesson (Og), een kunstmatig geproduceerd radioactief element, werd in 2015 toegevoegd. Oganesson heeft het hoogste atoomnummer omdat het het hoogste aantal protonen in zijn kern heeft. Waterstof (H), aan de andere kant, heeft slechts één proton in zijn kern, dus het atoomnummer is 1, en het verschijnt aan het begin van het periodiek systeem. Het atoomnummer van elk element, het aantal protonen in de kern, staat naast het symbool in de tabel. Als het atoomnummer er niet was, zou je nog steeds kunnen zien hoeveel protonen zich in de kern van een bepaald element bevonden door het aantal plaatsen tussen dat element en waterstof te tellen.

Als je een element in het periodiek systeem opzoekt, zie je naast het atoomnummer een ander getal. Dit is het atoomgewicht van het element, en het is meestal twee keer het atoomnummer of meer. Atoomgewicht is niet hetzelfde als atoommassa.

De atomaire massa van een atoom is de massa van alle protonen en neutronen in de kern. Elektronen hebben zo'n kleine massa in vergelijking met nucleonen dat ze als verwaarloosbaar worden beschouwd. Atoommassa wordt uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (amu) voor een enkel atoom en in gram per mol voor macroscopische hoeveelheden. Een mol wordt gekwantificeerd als het getal van Avogadro (6.02 × 10²³) van atomen.

Een atoom van een bepaald element heeft altijd hetzelfde aantal protonen. Als het een ander nummer had, zou het een ander element zijn. Atomen van hetzelfde element kunnen echter verschillende aantallen neutronen hebben. Elke versie wordt een isotoop van dat element genoemd en elke isotoop heeft een andere atoommassa. De atomaire massa in het periodiek systeem is een gemiddelde van de atomaire massa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element. Dit gemiddelde is het atoomgewicht voor dat element.