Alle materie bevat atomen die aan elkaar zijn gebonden om moleculen te vormen. Drie subatomaire deeltjes - elektronen, protonen en neutronen - vormen deze atomen. De verhouding van positief geladen protonen tot negatief geladen elektronen bepaalt of een atoom geladen of ongeladen is.
Atoom structuur
Ongeladen atomen bevatten over het algemeen een kern bestaande uit protonen en neutronen, omgeven door een wolk van elektronen. De positieve lading van de protonen trekt de negatieve elektronen aan en houdt ze in een baan om de aarde.
Atoom massa
Atoommassa verwijst naar het gewicht van de kern, dat ongeveer 1800 keer groter is dan dat van de elektronen. Naar atoommassa berekenen calculate, tel je gewoon het aantal protonen en neutronen bij elkaar op. Koolstofatomen hebben bijvoorbeeld zes protonen en zes neutronen, waardoor ze een atoommassa van 12 hebben.
Atoomgetal
Het atoomnummer vertegenwoordigt het aantal protonen in de atoomkern. In een ongeladen atoom is het aantal protonen altijd gelijk aan het aantal elektronen. Koolstofatomen bevatten bijvoorbeeld zes protonen en zes elektronen, dus het atoomnummer van koolstof is 6.
De lading van het atoom
De positieve lading van het proton trekt negatief geladen elektronen aan. Hoewel deze lading sterk genoeg is om extra elektronen van andere atomen aan te trekken, is ze ook zwak genoeg om elektronen af te staan aan andere atomen.
Zolang het aantal protonen in een atoom gelijk is aan het aantal elektronen, blijft het atoom ongeladen, oftewel neutraal. Wanneer een atoom elektronen wint of verliest, wordt het een elektrisch geladen ion. Een atoom dat elektronen opneemt, wordt een negatief geladen anion. Een atoom dat elektronen verliest, wordt een positief geladen kation.