De molaire verdampingswarmte is de energie die nodig is om één mol vloeistof te verdampen. De eenheden zijn meestal kilojoules per mol, of kJ/mol. Twee mogelijke vergelijkingen kunnen u helpen de molaire verdampingswarmte te bepalen. Om de molaire verdampingswarmte te berekenen, noteert u uw gegeven informatie, kiest u een vergelijking die past bij de omstandigheden en lost u de vergelijking op met behulp van de gegeven druk- en temperatuurgegevens.
Schrijf uw gegeven informatie op. Om de molaire verdampingswarmte te berekenen, moet u de informatie opschrijven die het probleem biedt. Het probleem zal ofwel twee druk- en twee temperatuurwaarden opleveren, of de molaire hitte van sublimatie en de molaire hitte van fusie. De molaire hitte van sublimatie is de energie die nodig is om één mol van een vaste stof te sublimeren, en de molaire hitte van fusie is de energie die nodig is om één mol van een vaste stof te smelten.
Bepaal welke vergelijking u wilt gebruiken. Bij het berekenen van de molaire verdampingswarmte, moet u beslissen welke vergelijking u gaat gebruiken op basis van de gegeven informatie. Als het probleem de twee druk- en twee temperatuurwaarden oplevert, gebruik dan de vergelijking ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2), waarbij P1 en P2 de drukwaarden zijn; Hvap is de molaire verdampingswarmte; R is de gasconstante; en T1 en T2 zijn de temperatuurwaarden. Als het probleem de molaire hitte van sublimatie en de molaire hitte van fusie levert, gebruik dan de vergelijking Hsub=Hfus+Hvap, waarbij Hsub de molaire hitte van sublimatie is en Hfus de molaire hitte van fusie.
Los De vergelijking op. Als u de vergelijking ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2); de waarde van de gasconstante, R, is 8,314 J/Kxmol. Bijvoorbeeld, als P1=402mmHg, P2=600mmHg, T1=200K en T2=314K, dan is Hvap gelijk aan 1834 J/mol. Je deelt je antwoord dan door 1000, want in 1 kilojoule zit 1000 joule. Het antwoord wordt dan 1,834 kJ/mol. Als u de vergelijking Hsub=Hfus+Hvap gebruikt, trekt u de Hfus van de Hsub af. Bijvoorbeeld, als Hsub=20 kJ/mol, en Hfus=13 kJ/mol, dan is Hvap=7 kJ/mol.