De verschillen tussen verdamping en verdamping

Kokend water in een pan en water dat in de zomerhitte snel van oppervlakken verdwijnt, is te wijten aan verdamping en verdamping. Hoewel beide faseovergangen zijn, heeft het verschil tussen verdamping en verdamping te maken met de temperatuur waarbij de faseverandering plaatsvindt.

Overweeg deze definities om onderscheid te maken tussen verdamping en verdamping.

Verdamping is de overgangsfase van een element als het verandert van een vloeibare fase in een gasfase op een punt hoger dan het kookpunt.

Verdamping is de overgang van de vloeibare fase naar de gasfase die plaatsvindt onder de kooktemperatuur.

Transformatie tussen de vloeibare, vaste en gastoestanden van materie vindt plaats zonder de chemische samenstelling van de stof te veranderen.

Beschouw het onderstaande stroomdiagram van hoe de toestanden van materie in elkaar overgaan; de processen waarmee dit gebeurt, worden genoemd:

vast → in smeltend draait naar → vloeibaar → in verdamping draait naar → gas

Het omgekeerde is:

gas → in condensatie draait naar → vloeibaar → in bevriezen draait naar → vast

Het verdampingsproces is wanneer een element verandert van vloeistof in een damp. De twee soorten verdamping: zijn verdamping en koken. Verdamping is dus een soort verdamping.

Koken wordt niet vermeld in de bovenstaande faseveranderingen van materie. Koken is een bulkverschijnsel waarbij damp, in de vorm van bellen, wordt gevormd onder het oppervlak van de vloeistof en niet aan het oppervlak, zoals bij verdamping.

Naarmate de temperatuur stijgt, neemt de kinetische energie van de deeltjes toe. Sommige deeltjes zijn in staat om de intermoleculaire krachten te breken en ze in vloeibare vorm te houden, en ze stijgen op in hun gasvorm en ontsnappen naar de omgeving in de vorm van dampen.

Merk op dat in de bovenstaande faseveranderingen, verdamping is wanneer een vloeistof in gas verandert. De deeltjes in vloeibare vorm verzamelen voldoende energie, in de vorm van warmte van een fornuis of bijvoorbeeld van de zon, om van de los gepakte vloeibare vorm naar de meer energetische gasvorm te gaan het formulier. Naarmate de deeltjes meer kinetische energie krijgen, breken ze de intermoleculaire krachten in de vloeibare vorm.

Zodra sommige deeltjes in gas overgaan, hebben de resterende deeltjes met lagere kinetische energie in de vloeistof een daling van de vloeistoftemperatuur en een toename van de verdampingssnelheid. Dit proces staat bekend als: verdampingskoelingen dat is de reden waarom het lichaam de neiging heeft af te koelen tijdens het zweten.

Er is een klein verschil tussen verdamping en verdamping omdat het in een gasvorm verandert. Bij verdamping kan al het water in gas veranderen. Bij verdamping verandert alleen het bovenste niveau van water in een gas.

De vloeibare moleculen die verdampen moeten zich aan het wateroppervlak bevinden en voldoende kinetische energie hebben om te verdampen.

Een toename van temperatuur, oppervlakte of luchtbeweging zal de verdampingssnelheid verhogen. Naarmate de druk toeneemt, is het echter moeilijker voor deeltjes om kinetische energie te krijgen en te ontsnappen, en zal de verdamping afnemen. Water op een lagere hoogte, waar meer druk is, duurt langer om te koken.

Met warmte, lage luchtvochtigheid, snellere luchtbeweging en lagere druk neemt de verdamping toe.

In een gesloten systeem, zoals een waterfles, zal water verdampen, vaak de randen van de waterfles raken, dan condenseren en terugvallen in het waterlichaam. De dampdruk, de druk van de damp in contact met zijn vloeibare vorm, neemt toe in de waterfles totdat de druk een bepaald punt bereikt dat verdere verdamping ontmoedigt.

Als water in een pot wordt gekookt, kan de dampdruk zo sterk worden dat het gesloten systeem kan openbarsten, zoals het ratelen of optillen van een potdeksel.