De K-waarde op een titratiegrafiek is ofwel de Ka of de Kb. De Ka is de zuurdissociatieconstante en de Kb is de basedissociatieconstante. De titratiegrafiek geeft de verschillende pH-niveaus weer die optreden wanneer een oplossing met een onbekende pH in een oplossing met een bekende pH wordt gegoten. De pH van de oplossing staat op de y-as van de titratiegrafiek en het volume van de oplossing staat op de x-as van de grafiek. Het is handig om te weten hoe je de K-waarde op een titratiegrafiek kunt berekenen, omdat een dergelijk proces wordt gebruikt in de meeste chemische laboratoriumexperimenten met zuren en basen.
Onderzoek de structuur van de titratiegrafiek. De titratiegrafiek stijgt doorgaans horizontaal, verticaal en dan weer horizontaal. Het midden van het verticale gedeelte van de grafiek is het equivalentiepunt, of het punt waarop de pH van de onbekende oplossing begint te veranderen. Als de onbekende oplossing bijvoorbeeld een sterk zuur is en de bekende oplossing een sterke base, dan is de het equivalentiepunt zal optreden bij een pH van 7 omdat na 7 de pH van de zure oplossing zal worden basis.
Gebruik de Henderson-Hasselbalch-vergelijking om de waarde van de pKa op het equivalentiepunt te begrijpen. De pKa van de oplossing is de negatieve logaritme van de Ka. De Henderson-Hasselbalch-vergelijking is pH = pKa + log ([base] / [zuur]). Op het equivalentiepunt zijn de concentraties van de base en het zuur gelijk. De log van 1 is gelijk aan 0. Daarom is pH = pKa. Dus bij een pH van 7 is de pKa gelijk aan 7.
Gebruik de vergelijking voor de pKa om de waarde van de Ka te bepalen. De vergelijking voor de pKa is pKa = - log (Ka). Daarom is 10 ^ (-pKa) = Ka. Als de pKa 7 is, dan is 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. De waarde van Ka in de titratiegrafiek is Ka = 1,0 x 10 ^ -7.