Neutralisatie heeft alles te maken met het vinden van een balans tussen materialen. In de chemie is een neutralisatiereactie de reactie die plaatsvindt tussen een zuur en een base. Er zijn allerlei verschillende manieren waarop deze reacties plaatsvinden, zowel in wetenschappelijke laboratoria als in de rest van de wereld.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Een geneutraliseerde oplossing in de chemie verwijst naar de reactie tussen een zuur en een base die resulteert in een neutraal evenwicht, of een maat van 7 op de pH-schaal.
Neutralisatie in de chemie
In de chemie worden alle chemische verbindingen gemeten op een pH-schaal, of "potentieel van waterstof". De schaal loopt van 0 tot 14. Bijtende stoffen zoals zuren en basen worden gedefinieerd door de hoeveelheid waterstofionenactiviteit die ze afgeven wanneer ze worden opgelost in water, en vervolgens worden de stoffen in twee categorieën verdeeld. Die van 0 tot bijna 7 worden als zuren beschouwd en die van net boven 7 tot 14 worden als basen beschouwd.
Zittend op een pH-waarde van 7 is puur water. Een zure stof lager dan 7 valt dan uiteen in water om een positief waterstofion in dat water te vormen. Veel voorkomende sterke zuren zijn zoutzuur, salpeterzuur en zwavelzuur.
Basen, met een pH-waarde hoger dan 7, vormen een negatief geladen hydroxide-ion wanneer ze uiteenvallen in water. Veel voorkomende basen zijn natriumhydroxide en kaliumhydroxide.
Neutralisatietheorie
De term neutralisatie verwijst naar een situatie waarin een reactie optreedt die een oplossing produceert zonder overmaat aan waterstof- of hydroxide-ionen. Elke stof begint met zijn eigen kenmerken die hem in de zuur- of basecategorie plaatsen. Maar wanneer ze samenkomen in een neutralisatiereactie, heffen de zuren en basen elkaar op om een neutrale stof te produceren met een pH-balans van 7.
Voorbeelden van neutralisatie
De meest natuurlijke vorm van een neutralisatiereactie lijkt op de vergelijking voor zuiver water, namelijk:
Zuur + Base → Water + Zout
Houd er rekening mee dat zout in de scheikunde niet alleen verwijst naar het spul dat je op je eten strooit. Daar verwijst het eenvoudigweg naar de verbinding die kan worden gemaakt door de neutralisatiereactie tussen een zuur en een base.
Maar neutralisatiereacties kunnen betrekking hebben op meer dan alleen water. Er zijn tal van praktische neutralisatietechnieken die mensen gebruiken om stoffen in evenwicht te brengen om het dagelijks leven een beetje gemakkelijker te maken. De meeste planten kunnen bijvoorbeeld niet goed groeien in grond die van nature zuur is. Daarom voegen boeren meststoffen toe die zwaar zijn in basen zoals kalksteen om de zuurgraad van de grond te neutraliseren.
Antacida medicatie is een ander voorbeeld van neutralisatie. Mensen wenden zich tot deze vrij verkrijgbare medicijnen als ze last hebben van brandend maagzuur of indigestie. Maagzuur is een beetje een verkeerde benaming, omdat het eigenlijk wordt veroorzaakt door een teveel aan maagzuur, niet door een onregelmatigheid in je hart. Een grote verscheidenheid aan eten en drinken, waaronder rode wijn, gekruid voedsel, citrus en cafeïne, kunnen bij sommige mensen maagzuur veroorzaken. Populaire maagzuurremmers op de markt, zoals Alka-Seltzer, Milk of Magnesia en Pepto-Bismol behandelen allemaal maagzuur met een dosis zwakke, licht verteerbare basen om het extra zuur in uw maag. De meest gebruikte zijn hydroxiden, carbonaten en bicarbonaten.