Een chemische reactie treedt op wanneer de moleculen van de reactanten met elkaar in de reagerende omgeving botsen. De snelheid waarmee een reactie plaatsvindt, hangt af van de snelheid van de botsing van de moleculen, en de botsingssnelheid hangt af van verschillende factoren, die kunnen worden gewijzigd om de snelheid van een reactie te veranderen. De reactiesnelheid kan worden verhoogd door de werking van een of meer van deze factoren.
Gebruik een katalysator
Een katalysator is een stof die de snelheid van een chemische reactie kan veranderen. Katalysatoren kunnen met succes worden gebruikt om de snelheid van een chemische reactie te verhogen. Katalysatoren zijn ook subjectief van aard, d.w.z. een katalysator werkt alleen specifiek op bepaalde reacties. Een katalysator wordt niet verbruikt in de reactie, en het verandert de producten van de reactie niet. Ontleding van kaliumchloraat begint bijvoorbeeld bij 392 graden Fahrenheit in aanwezigheid van mangaandioxide als katalysator. Anders is deze reactie bij afwezigheid van de katalysator een langzaam proces, dat begint bij 715 graden Fahrenheit
Verhoog de temperatuur
Voor de meeste chemische reacties is de temperatuur recht evenredig met de snelheid van de chemische reactie. Daarom verhoogt het verhogen van de temperatuur de reactiesnelheid tot op zekere hoogte, maar voorzorgsmaatregelen zijn nodig terwijl de temperatuur van de reactie wordt verhoogd om ongelukken te voorkomen. Het oplossen van suiker in water vindt bijvoorbeeld sneller plaats wanneer het water heet is in vergelijking met de snelheid van oplossen in koud water. De temperatuurstijging verhoogt de energie van de reactantmoleculen, waardoor ze sneller bewegen en meer vatbaar zijn voor botsingen, waardoor de reactiesnelheid toeneemt.
Concentraat van de reactanten
De concentratie van de reactanten speelt ook een belangrijke rol bij het bepalen van de snelheid van een chemische reactie. Volgens de botsingstheorie is voor de meeste reacties bekend dat het verhogen van de concentratie van de reactanten de reactiesnelheid verhoogt. Wanneer er meer reactantmoleculen beschikbaar zijn, vinden er meer botsingen plaats, waardoor de algehele reactiesnelheid onder dezelfde omstandigheden toeneemt. In het geval van gassen kan de concentratie van de reactanten worden verhoogd door de druk van de reagerende omgeving te verhogen, zodat dezelfde reactantmoleculen meer geconcentreerd worden.
Vergroot het oppervlak van de reactanten
Het vergroten van het oppervlak van de reactanten verhoogt de snelheid van de reactie. Meer oppervlakte betekent meer botsingen van de reactantmoleculen en een verhoogde reactiesnelheid. Dit gebeurt wanneer reactanten worden gemaakt om te reageren in poedervorm. Poedersuiker lost bijvoorbeeld sneller op in water dan een klontje suiker. Ook in het geval van verbranding is de reactie erg snel wanneer de brandstof in de vorm van fijne deeltjes of in de vorm van een poeder is.