Een atoom met een gelijk aantal protonen en elektronen is noch positief noch negatief -- het heeft geen netto lading. Als dat atoom echter elektronen wint of verliest, kan het een kation worden, een ion met een positieve lading, of een anion, een ion met een negatieve lading. Chemici gebruiken een heel eenvoudige notatie om ionen in chemische reacties weer te geven. Hoewel u misschien enkele veelvoorkomende polyatomaire ionen moet onthouden, kunt u de symbolen voor ionen voor het grootste deel achterhalen door alleen het periodiek systeem te gebruiken.
Bepaal of het ion slechts één enkel element bevat. Als dat zo is, zoek dan het element dat is geïoniseerd op het periodiek systeem. Natrium bevindt zich bijvoorbeeld in de eerste kolom, terwijl calcium in de tweede.
Noteer het symbool van één of twee letters voor het element uit het periodiek systeem. Het symbool voor natrium is bijvoorbeeld Na, terwijl het symbool voor calcium Ca is.
Bepaal hoeveel elektronen het atoom heeft verloren of gewonnen. Elementen in kolom 1 van het periodiek systeem (bijvoorbeeld natrium en kalium) verliezen een elektron wanneer ze reageren, terwijl elementen in de tweede kolom (bijvoorbeeld calcium, magnesium en strontium) zullen over het algemeen twee elektronen verliezen wanneer ze Reageer. Elementen in groep 17, de halogenen (fluor, chloor, broom en jodium) vormen bijna altijd ionen die een enkel elektron hebben gekregen. Zwavel en zuurstof kunnen ionen vormen met een -2 lading. Elementen in het midden van de tafel - de zogenaamde overgangsmetalen - kunnen een variabel aantal elektronen verliezen. Het aantal elektronen dat het overgangsmetaalatoom heeft verloren, wordt gespecificeerd met Romeinse cijfers achter de naam. IJzer (III) heeft bijvoorbeeld drie elektronen verloren, terwijl ijzer (II) er twee heeft verloren.
Schrijf een negatief teken als superscript, gevolgd door het aantal elektronen dat het atoom heeft gewonnen OF schrijf een positief teken als superscript, gevolgd door het aantal elektronen dat het heeft verloren.
Bepaal of het ion meer dan één element bevat (bijvoorbeeld het sulfaation). Als dat het geval is, zoekt u de naam op in de tabel onder het gedeelte Bronnen hieronder. Elke naam heeft een symbool dat ermee overeenkomt. Sulfaat is bijvoorbeeld SO4 -2 (met de -2 als superscript en de 4 als subscript, aangezien er 4 zuurstofatomen zijn).
Referenties
- City University van New York: Ions
Over de auteur
John Brennan, gevestigd in San Diego, schrijft sinds 2006 over wetenschap en het milieu. Zijn artikelen zijn verschenen in "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" en "East Bay". Maandelijks." Brennan heeft een Bachelor of Science in biologie van de Universiteit van Californië, San Diego.
Fotocredits
Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
