Het bouwen van een modelatoom is een gemakkelijke manier voor studenten om enkele basisprincipes van scheikunde te leren. Een atoom bestaat uit drie delen: protonen, neutronen en elektronen. Het aantal van elk van deze bepaalt welk element een atoom vertegenwoordigt. Een reis naar uw plaatselijke ambachtelijke winkel en een rudimentair begrip van het periodiek systeem der elementen is noodzakelijk om een atoom te vertegenwoordigen. Hoe kleiner het atoomnummer van het element, hoe gemakkelijker het is om een model van het atoom te construeren.
Verf de deeltjes verschillende kleuren om ze te onderscheiden. Maak zes van de 2-inch ballen één kleur om protonen weer te geven en de andere zes 2-inch ballen een andere kleur om neutronen weer te geven. Verf de 1-inch ballen een derde kleur, en ze zullen de elektronen vertegenwoordigen. Elektronen zijn veel kleiner dan protonen en neutronen, maar het zou niet haalbaar zijn om het model op schaal te maken.
Label de protonen met een "plus"-symbool en de elektronen met een "min"-symbool. Dit komt overeen met de positieve lading die alle protonen hebben en de negatieve lading die elk elektron heeft. Neutronen hebben geen lading.
Lijm de protonen en neutronen aan elkaar om de kern te vormen. Ze moeten in een zo strak mogelijke configuratie door elkaar worden gegooid, waarbij elk proton in contact komt met ten minste één neutron. Dit is een koolstof-12-atoom, een specifieke isotoop. Koolstof-13 zou een extra neutron hebben en koolstof-14 zou twee extra neutronen hebben.
Snijd de stijve draad in een lengte van 18 inch en een lengte van 36 inch. Schuif twee elektronen over de lengte van 18 inch en de resterende vier elektronen over de lengte van 36 inch. Buig de draden om een cirkel te maken en verbind hun uiteinden met ducttape. Breng de elektronen op gelijke afstand van elkaar in hun banen, omdat hun ladingen elkaar afstoten in een echt atoom.
Verbind de elektronenbanen met de kern door vier dunne houten deuvels in de kern te steken onder een hoek van 90 graden ten opzichte van elkaar om een kruisvorm te vormen en de cirkelvormige draden aan de deuvels te lijmen. De kleinere baan vertegenwoordigt het eerste energieniveau, dat niet meer dan twee elektronen kan bevatten, en de grotere baan is het tweede energieniveau, dat niet meer dan acht elektronen kan bevatten. Dit is het Bohr-model voor elektronen, dat geen perfecte weergave is, omdat het onmogelijk is om de locatie van het elektron van een enkel atoom nauwkeurig te bepalen.