Epsom-zout is ook bekend als magnesiumsulfaat en bitterzout. Er zijn drie verschillende vormen, een heptahydraat, een watervrije en een monohydraatvorm. Deze chemische verbinding bevat zwavel, magnesium en zuurstof. Magnesiumsulfaat is eigenlijk de primaire stof achter de absorptie van geluid in oceaanwater. Epsom-zout wordt vaak aangetroffen in geologische omgevingen, waaronder zoutafzettingen en brandende kolenstortplaatsen.
Fysieke eigenschappen
In zijn gehydrateerde toestand heeft Epsom-zout een monokliene kristalstructuur. De hydraattoestand is typisch de toestand die wordt gebruikt voor de bereiding van een oplossing, in het bijzonder bij bijvoorbeeld medische bereiding. Epsom-zout lijkt op standaard tafelzout, hoewel het meestal verkrijgbaar is in veel grotere zoutkristallen dan standaard keukenzout, vooral wanneer bedoeld voor gebruik in badwater of voor introductie in een zoutwater salt aquarium.
Chemische eigenschappen
Epsom-zout heeft de molecuulformule MgSO4. In de monohydraatvorm heeft Epsom-zout een pH tussen 5,5 en 6,5 en een smeltpunt van 200 graden C. In de watervrije vorm absorbeert het gemakkelijk water uit de lucht, waardoor het hygroscopisch wordt. De watervrije vorm heeft een molmassa van 120,366 g/mol en een smeltpunt van 1124°C. Het is het meest in water oplosbaar in de watervrije vorm, met een oplosbaarheid van 26,9 g/100 ml.
Toepassingen
Epsom-zout wordt gebruikt in tuin- en landbouwtoepassingen om een magnesiumtekort in de bodem te corrigeren. Het wordt gebruikt voor rozen, aardappelen, tomaten, cannabis en paprika's, maar ook voor veel potplanten. Epsom-zout wordt ook gebruikt in badzout en is voor dit doel in de handel verkrijgbaar bij de meeste apotheken en drogisterijen. Epsom-zouten worden ook gebruikt voor voetbaden, omdat ze pijnlijke en vermoeide voeten kunnen verzachten. De huid kan het magnesiumsulfaat opnemen, wat ontstekingen kan verminderen. Epsom-zout wordt soms ook gebruikt in zeeaquaria omdat steenkoralen dit soort zout nodig hebben voor hun verkalkingsprocessen.