Je hoeft geen gekke wetenschapper te zijn om van scheikunde te genieten. Elke keer dat je een frisdrank drinkt, ervaar je een gezoete drankmix opgelost in koolzuurhoudend water. Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen kunnen allemaal oplossen, afhankelijk van de moleculen van de stof die de oplossen, dat is het oplosmiddel, en de moleculen van de stof die wordt opgelost, dat is de opgeloste stof. Het proces waarbij een oplosmiddel en een opgeloste stof een oplossing vormen, wordt oplossen genoemd. Als je geniet van een saladedressing gemaakt met olie en water, moet deze worden geschud om de twee te mengen. Wanneer dit gebeurt, eet je een (kortstondige) oplossing op je salade.
Wanneer items oplossen in chemie, combineren twee of meer items in een oplossing. Sommige opgeloste stoffen lossen op in water, maar niet in andere vloeistoffen. Het oplossen is afhankelijk van de moleculen van zowel het oplosmiddel als de opgeloste stof. De moleculen interageren met elkaar en trekken elkaar aan om een oplossing te vormen wanneer ze worden gemengd. Deze reactie kan onmiddellijk plaatsvinden, of het kan even duren voordat ze zijn vermengd.
Oplosbaarheid is de mate waarin een stof oplost. Sterk oplosbare stoffen lossen volledig op. Bij stoffen die niet goed oplosbaar zijn, kan het enige tijd duren voordat ze zijn opgelost en met het oplosmiddel zijn vermengd, of het kan zijn dat ze helemaal niet oplossen. Het item dat opgeloste stoffen het beste oplost, is water omdat het zowel negatieve als positieve ladingen bevat die op een manier zijn gerangschikt die veel verschillende soorten moleculen aantrekt. Wanneer water een andere stof oplost die ook negatieve en positieve moleculen bevat, treedt een snelle oplossing op. Wanneer moleculen op deze manier op elkaar inwerken, lijken ze op magneten die elkaar aantrekken.
Dissociatie in de chemie treedt op wanneer ionische verbindingen oplossen. Daarbij produceren ze ionen. Dit gebeurt wanneer watermoleculen een ionisch kristal scheiden. De polaire uiteinden van het watermolecuul worden sterk aangetrokken door de positieve en negatieve ionen in het kristal, waardoor de watermoleculen om de kationen van het kristal (positieve ladingen) en de anionen (negatieve ladingen) in het proces van hydratatie.
Het proces waarbij een oplossing zich in zijn componenten scheidt, is dissociatie. Het perfecte voorbeeld van dissociatie is de saladedressing gemaakt met olie en water. Bakoliën en water mengen niet lang om een oplossing van beide te vormen, omdat water waterstofbruggen gebruikt en de bakoliemoleculen bij elkaar worden gehouden door dispersiekrachten. De niet-polaire oliemoleculen en de polaire watermoleculen hebben niet sterk genoeg intermoleculaire aantrekkingskracht om te mengen en gemengd te blijven.