De pH-schaal meet de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen om te bepalen hoe basisch of zuur een oplossing is op een schaal tussen nul en 14. Als je wilt weten hoe je pH moet berekenen, moet je begrijpen dat hoe hoger het getal, hoe basischer de oplossing. Omgekeerd hebben de sterkste zuren getallen die dichter bij nul liggen. Zure oplossingen hebben een hogere concentratie waterstofionen en basische oplossingen hebben een hogere concentratie hydroxide-ionen. Omdat de pH gebaseerd is op logaritmen, betekent een verlaging van één dat het zuur 10 keer zuurder is, en een verhoging van één betekent dat het 10 keer basisch is.
Water (H2O) kan uiteenvallen in één waterstofion en één hydroxide-ion. Daarom is het niet zuur of basisch en heeft het een pH van zeven. Waterstofionen worden weergegeven als H+ en hydroxide-ionen worden weergegeven door OH-.
Er zijn twee manieren om de pH van een oplossing te berekenen. De ene is met waterstof en de andere is hydroxide. Bereken de concentratie van waterstofionen (H+) door de moleculen van waterstofionen te delen door het volume, in liters, van de oplossing. Neem de negatieve log van dit getal. Het resultaat moet tussen nul en 14 liggen, en dit is de pH. Als de waterstofconcentratie bijvoorbeeld 0,01 is, is de negatieve log 2 of de pH. Hoe sterker het zuur, hoe corrosiever de oplossing.
De pH van een oplossing kan ook worden bepaald door de pOH te vinden. Bepaal de concentratie van de hydroxide-ionen door de hydroxide-moleculen te delen door het volume van de oplossing. Neem de negatieve logaritme van de concentratie om de pOH te krijgen. Trek dit getal vervolgens af van 14 om de pH te krijgen. Als de OH-concentratie van een oplossing bijvoorbeeld 0,00001 was, neem dan de negatieve log van 0,00001 en je krijgt vijf. Dit is de pOH. Trek vijf af van 14 en je krijgt negen. Dit is de pH.