Concentratie vertegenwoordigt de hoeveelheid van de verbinding opgelost in de oplossing. Molariteit is het aantal mol van een stof in 1 liter van de oplossing. Een andere eenheid van de concentratie, gewichtspercentage, verwijst naar de verhouding van de massa van de opgeloste stof (een opgeloste stof) tot de massa van de oplossing. Het omzetten tussen concentraties is vaak nodig voor verschillende problemen in de chemie.
Bepaal de atoommassa's van elementen waaruit de opgeloste verbinding bestaat met behulp van het periodiek systeem der elementen. Als de verbinding in de oplossing bijvoorbeeld kaliumchloride (KCl) is, is de atoommassa van kalium (K) 39 en die van chloor (Cl) 35,5.
Vermenigvuldig de atoommassa met het aantal respectievelijke atomen in het molecuul en tel dan de. op producten om de molaire massa te berekenen In dit voorbeeld is de molaire massa van KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Vermenigvuldig de molaire massa van de verbinding met de molariteit om de hoeveelheid opgeloste stof in één liter van de oplossing te berekenen. Zo bevat 0,5 M KCl-oplossing 74,5 x 0,5 = 37,25 g van het zout.
Vermenigvuldig de dichtheid van de oplossing met 1.000 ml (1 liter) om de massa van de 1L van de oplossing te berekenen. Als de dichtheid van 0,5 M KCl-oplossing bijvoorbeeld 1,1 g/ml is, is het gewicht van 1 liter van de oplossing 1,1 x 1.000 = 1.100 g.
Deel de massa van de opgeloste verbinding door de massa van de oplossing en vermenigvuldig het resultaat met 100 om het percentage te berekenen. In dit voorbeeld is de oplossing van KCl (37,25 ÷ 1.100) x 100 = 3,39 procent.
Over de auteur
Oxana Fox is een freelance schrijver die gespecialiseerd is in medicijnen en behandelingen, computersoftware en -hardware, digitale fotografie en financiële diensten. Ze studeerde in 1988 af aan het Moscow Medical College met een formele opleiding in kindergeneeskunde.