Het belangrijkste bestanddeel van de atmosfeer van de aarde (78,084 vol.%), stikstofgas is kleurloos, geurloos, smaakloos en relatief inert. De dichtheid bij 32 graden Fahrenheit (0 graden C) en één atmosfeer druk (101,325 kPa) is 0,07807 lb/kubieke voet (0,0012506 gram/kubieke centimeter).
Kookpunt
Het kookpunt van stikstofgas bij één atmosfeer druk (101,325 kPa) is -320,4 graden F (-195,8 graden C).
Chemische eigenschappen
Stikstofgas reageert normaal niet met de meeste stoffen en ondersteunt geen verbranding.
Gebruik van stikstofgas
Stikstofgas heeft veel industriële toepassingen vanwege zijn stabiliteit. Omdat het onder normale omstandigheden niet met de meeste verbindingen zal reageren, wordt het gebruikt als conserveermiddel om oxidatie te voorkomen. Wanneer het wordt gekoeld tot vloeibare toestand, wordt stikstof veel gebruikt in de medische, chemische en productie-industrie als koelmiddel.
Biologisch belang
Als een belangrijk element dat nodig is bij de synthese van veel organische verbindingen, dient stikstof als de beperkende voedingsstof in veel ecosystemen. De meeste organismen hebben niet het vermogen om stikstofgas als stikstofbron te gebruiken; echter, door middel van een proces dat bekend staat als stikstoffixatie, synthetiseren sommige landbouwkundig belangrijke bacteriën stikstofmoleculen uit atmosferisch stikstofgas.
Fysiologische effecten van stikstofgas
Wanneer een persoon lucht onder druk inademt, lost de stikstof in de lucht op in de weefsels van het lichaam. Wanneer de druk uit het lichaam wordt verwijderd, komt het opgeloste stikstofgas uit de oplossing, wat pijnlijk en mogelijk levensbedreigende aandoeningen die bekend staan als type I en type II decompressieziekte (ook bekend als de ziekte van Caisson of "de bochten"). Bovendien kunnen hoge partiële drukken van stikstofgas de hersenfunctie schaden in een toestand die bekend staat als stikstofnarcose.