Zuur-base titratie is een eenvoudige manier om concentraties te meten. Chemici voegen een titrant, een zuur of base met een bekende concentratie toe en volgen vervolgens de verandering in pH. Zodra de pH het equivalentiepunt bereikt, is al het zuur of de base in de oorspronkelijke oplossing geneutraliseerd. Door het volume van de toegevoegde titrant te meten, kan de chemicus de concentratie van de oorspronkelijke oplossing bepalen. Deze procedure is van toepassing op zuren en basen die slechts één waterstofion afstaan/accepteren. Andere verbindingen zoals zwavelzuur hebben meerdere equivalentiepunten, dus hun titratiecurves zijn ingewikkelder.
Schat de pH op het equivalentiepunt. Voor een sterk zuur of base in oplossing is de pH bij equivalentie 0. Wanneer een sterk zuur reageert met een zwakke base, vormen ze echter een zuur zout, dus de pH bij equivalentie zal zijn lager dan 7, terwijl de pH van een sterke base die reageert met een zwak zuur om dezelfde reden hoger zal zijn dan 7.
Een goede manier om te bepalen wat u verwacht dat er zal gebeuren, is door de chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie op te schrijven en de producten te identificeren. Zodra al het zuur of de base is geneutraliseerd, zijn de producten het enige dat overblijft, dus bepalen ze de pH.
Doe de chemische spatbril, laboratoriumjas en handschoenen aan. Voer de rest van dit experiment uit onder de zuurkast voor de veiligheid.
Vul de buret met de titrant. Kies de meest geschikte titrant. Verdun de titrant en noteer de concentratie. Onthoud bij het verdunnen van de titrant dat zuur altijd aan water moet worden toegevoegd en niet andersom. Over het algemeen worden sterke zuren of basen als titrant gebruikt; het is moeilijker om het equivalentiepunt te vinden met een zwak zuur of een zwakke base als titrant. Titreer een zure oplossing met een sterke base zoals natriumhydroxide. Titreer een basische oplossing met een sterk zuur zoals zoutzuur/zoutzuur.
Voeg langzaam titrant toe aan de beker/kolf. De pH-verandering op het equivalentiepunt is dramatisch en gebeurt snel. Zodra de pH-indicator van kleur verandert, stopt u met het toevoegen van titrant en noteert u het volume titrant dat u hebt toegevoegd. De buret heeft meestal volumemarkeringen aan de zijkant, zodat u kunt bepalen hoeveel u hebt gebruikt.
Bereken het aantal toegevoegde molen titrant door het gebruikte volume titrant te vermenigvuldigen met de concentratie van het zuur of de base in de titrant. Het aantal molen dat wordt toegevoegd om het equivalentiepunt te bereiken, is gelijk aan het aantal molen zuur of base dat oorspronkelijk in de oplossing aanwezig was.
Referenties
- "Chemische principes, de zoektocht naar inzicht, 4e editie"; Peter Atkins en Loretta Jones; 2008.
Waarschuwingen
- Sterke zuren en basen zijn gevaarlijke chemicaliën. Probeer dit experiment nooit uit te voeren zonder de juiste veiligheidsuitrusting, waaronder een chemische spatbril, handschoenen en een zuurkast. Wees altijd voorzichtig en voorzichtig bij het transporteren, gebruiken of verdunnen van sterke zuren en basen. Voeg altijd zuur toe aan water en niet andersom. Neem deze chemicaliën niet in en laat ze niet in contact komen met uw gezicht, handen, ogen of huid. Als accidentele blootstelling optreedt, zoek dan onmiddellijk medische hulp.
Over de auteur
John Brennan, gevestigd in San Diego, schrijft sinds 2006 over wetenschap en het milieu. Zijn artikelen zijn verschenen in "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" en "East Bay". Maandelijks." Brennan heeft een Bachelor of Science in biologie van de Universiteit van Californië, San Diego.
Fotocredits
chemische ervaringen afbeelding door Sergey Galushko uit Fotolia.com