Om te berekenen hoeveel ringen er in een atoom zitten, moet je weten hoeveel elektronen het atoom heeft. De ringen, ook wel elektronenschillen genoemd, kunnen een variabel aantal elektronen bevatten, afhankelijk van het schaalnummer. De eerste schil kan bijvoorbeeld slechts twee elektronen bevatten. Als het atoom meer dan twee elektronen heeft, dan moet dat atoom meer dan één ring hebben. Om te bepalen hoeveel elektronen een schil kan bevatten, gebruik je een formule die het aantal elektronen berekent dat mogelijk is in een bepaalde schil. Je moet één schaal vullen, te beginnen met schaal nummer één, voordat je een andere vult. De laatste schil hoeft niet vol elektronen te zijn.
Vind het aantal elektronen in het atoom met behulp van het periodiek systeem. Het aantal elektronen is gelijk aan het atoomnummer van het atoom, dat zich linksboven in het element bevindt. Stel bijvoorbeeld dat je wilt weten hoeveel ringen er in het element neon zitten. Neon op het periodiek systeem heeft atoomnummer 10, dus het heeft 10 elektronen.
Vier het ringnummer en vermenigvuldig het resultaat met twee. Controleer of de ring vol is of niet. Als de ring vol is, ga dan naar de volgende ring. Als de ring niet vol is, dan is dat hoeveel ringen er nodig zijn. Beginnend met de eerste ring, 1 kwadraat = 1; en 1 x 2 = 2, dus dat is het maximale aantal elektronen dat ring kan bevatten. Trek dit af van het atoomnummer van je element. Als je nog steeds neon als voorbeeld gebruikt, heb je nu acht resterende elektronen.
Bereken het aantal elektronen in de volgende ring. Met behulp van de formule, 2 kwadraat = 4; en 4 x 2 = 8, wat aangeeft dat de tweede ring maximaal acht elektronen kan bevatten. In ons voorbeeld hadden we nog acht elektronen over, dus deze ring is vol en er blijven geen elektronen over. Daarom heeft een neonatoom twee ringen.