Bufferoplossingen zijn bestand tegen verandering in pH. Een oplossing van een zuur en zijn geconjugeerde base zal als buffer werken; de capaciteit van de buffer zal afhangen van hoeveel van het zuur en de geconjugeerde base aanwezig zijn. Een goede bufferoplossing heeft ongeveer gelijke concentraties van zowel geconjugeerd zuur als geconjugeerde base, in in welk geval de pH ongeveer gelijk zal zijn aan de pKa of de negatieve logaritme van de dissociatieconstante voor de zuur.
Azijn
•••Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
Azijn is een oplossing van een zwak zuur genaamd azijnzuur, CH3COOH; de geconjugeerde base is het acetaat-ion, CH3COO-. Aangezien natriumacetaat dissocieert in water om acetaationen en natriumionen te geven, is het toevoegen van natriumacetaat aan een azijnzuuroplossing een manier om een azijnzuurbuffer te bereiden. Zodra de oplossing gelijke concentraties azijnzuur en acetaat heeft, zal de pH gelijk zijn aan de pKa van azijnzuur, dat is 4,76, dus azijnzuurbufferoplossingen zijn het beste als de gewenste pH rond is 4.76. Het toevoegen van natriumhydroxide aan een sterke oplossing van azijnzuur is een andere manier om een azijnzuurbuffer te maken, aangezien het natriumhydroxide zal reageren met het azijnzuur om opgelost natriumacetaat te vormen.
Citroenzuur
•••Hemera Technologies/AbleStock.com/Getty Images
Citroenzuur is vooral bekend als de verbinding die citroenen en andere citrusvruchten hun karakteristieke zure smaak geeft. Net als azijnzuur is het een zwak zuur; in tegenstelling tot azijnzuur is citroenzuur echter polyprotisch, wat betekent dat elk molecuul meer dan één waterstofion kan doneren aan het water waarin het is opgelost. Een bufferoplossing van citroenzuur kan worden bereid door trinatriumcitraat, een zout van citroenzuur, aan de oplossing toe te voegen. Citroenzuurbuffers zijn het beste als de gewenste pH in het bereik van 3 tot 6,2 ligt.
Zoutzuur
Zoutzuur is een sterk zuur, wat betekent dat bijna alle zoutzuurmoleculen die in een bepaalde oplossing zijn opgelost, hun waterstofmoleculen aan het water zullen verliezen. Over het algemeen geldt: hoe sterker het zuur, hoe zwakker de geconjugeerde base - dus het chloride-ion is extreem zwak base en zijn vermogen om waterstofionen uit water te accepteren is verwaarloosbaar voor alle praktische doeleinden. Niettemin kan zoutzuur als buffer fungeren, aangezien het toevoegen van een base aan een oplossing van zoutzuur de pH niet veel zal veranderen. Een oplossing van zoutzuur en kaliumchloride kan een goede keuze zijn voor een bufferoplossing als de gewenste pH tussen 1 en 2,2 ligt.