Kobalt (Co) is het 27e element in het periodiek systeem der elementen en behoort tot de familie van overgangsmetalen. Volgens de Georgia State University wordt kobalt vaak aangetroffen in een complex met arseen, zwavel, koper en zelfs chloor. Pomona College wijst erop dat kobalt al lang bekend is bij de mens en in het oude Perzië werd gebruikt als pigment in aardewerk. Kobalt kan een gevaarlijke stof zijn en het medisch centrum van de Universiteit van Maryland geeft aan dat inslikken, inademen of langdurig huidcontact kan leiden tot kobaltvergiftiging. Bovendien is kobalt 60 een zeer radioactief bijproduct van sommige kernwapens.
Kobalt en arseen
Zoals de meeste metalen, wordt kobalt niet vaak geïsoleerd als een puur element gevonden. Over het algemeen wordt het gevonden gemengd met andere elementen - waarvan er één arseen is. Kobalt en arseen worden gecombineerd tot CoAs (2) of CoAs (3), die respectievelijk bekend staan als safflorite en skutterudite, volgens de Georgia State University. Kobalt en arseen hebben samen de neiging om grotere complexen te vormen met extra metalen en niet-metalen, zoals CoAsS of kobaltarseensulfide.
Kobalt en zwavel
Kobalt wordt vaak gevonden in combinatie met zwavel, hetzij als onderdeel van een groter complex zoals CoAsS of als onderdeel van een sulfide, zoals Co (3) S (4). Dit mineraal is grijs tot zwart van kleur en glanst op een manier die lijkt op obsidiaan. Er bestaan ook kobalt-zwavelverbindingen die in feite zeer complexe fusies zijn van meerdere metalen, zoals kobalt, nikkel en koper met zwavelatomen. Dankzij het speciale vermogen van zwavel om meer dan vier bindingen met andere elementen te vormen, kan het in een complex bestaan met een aantal metalen.
Kobalt en andere metalen
Kobalt wordt vaak aangetroffen in ertsen en mineralen in combinatie met een verscheidenheid aan andere overgangsmetalen. In carrollite -- Cu [(NiCo) (2)]S (4) -- is kobalt stevig gebonden aan nikkel en in complex met een centraal koperatoom en vier zwaveltegenionen. Kobalt kan ook fuseren met arseen en zwavel om zich te binden met ijzer in een molecuul met de formule (CoFe) AsS. Het vermogen van kobalt om zich te binden met zoveel andere waardevolle elementen heeft mijnwerkers veel verdriet bezorgd, volgens Pomona College, omdat het kan worden aangezien voor zilver en wanneer het gesmolten wordt, giftige gassen vormt.
Kobalt en niet-metalen
Kobalt bindt zich ook met chloor om kobaltchloride te vormen en zuurstof om kobaltoxide te vormen. Kobaltoxide is bijzonder waardevol en gebruikelijk omdat het het kobaltcomplex is dat wordt gebruikt om glaswerk een blauw pigment te geven dat anders moeilijk te synthetiseren is. Dit complex van kobalt en zuurstof vindt ook zijn weg naar blauwe verven. Bij gebruik op deze manier is kobalt vrij inert en vormt het geen bekend gevaar voor de gezondheid in tegenstelling tot elementair kobalt.
