Het berekenen van hoeveel gram van een stof je hebt, is belangrijk voor het succesvol afronden van experimenten in het laboratorium en voor het oplossen van scheikundige problemen. Het aantal gram verwijst naar de massa van de verbinding. Wanneer u een probleem krijgt, krijgt u ofwel het aantal mol van de verbinding of u krijgt de dichtheid en het volume van de verbinding. U kunt het probleem oplossen door te begrijpen hoe u de gegeven informatie kunt samenstellen en vervolgens de factorlabelmethode te gebruiken.
Schrijf de waarden op die in de opgave staan. Als je bijvoorbeeld wordt verteld dat je 5,00 mol koolstof hebt, schrijf dan 5,00 mol op. Als je wordt verteld dat de dichtheid van water 1,00 g/ml is, en dat je 4,00 ml water hebt, schrijf dit dan op.
Zoek de molaire massa van de verbinding. De molaire massa van een verbinding is hoeveel gram van de verbinding in één mol van de verbinding zit. Deze informatie staat in het periodiek systeem. De molaire massa van koolstof is bijvoorbeeld 12,00 g/mol. Je hoeft de molaire massa van het water niet te vinden omdat je de dichtheid en het volume al hebt, en vermenigvuldigd, dat geeft je de massa.
Stel de verhoudingen in voor de factorlabelmethode. Schrijf voor het koolstofprobleem 5,00 mol in de teller en 1 in de noemer. Schrijf op de volgende verhouding 1 mol in de noemer en 12,01 gram in de teller. Schrijf voor het waterprobleem 4,00 ml in de teller en 1 in de noemer. Schrijf op de volgende verhouding 1 ml in de noemer en 1,00 gram in de teller.
Vermenigvuldig de verhoudingen. Voor het koolstofprobleem zou je een antwoord moeten krijgen van 60,1 gram. Voor het waterprobleem zou je een antwoord moeten krijgen van 4,00 gram.