Broom en chloor zijn halogenen -- zeer reactieve niet-metalen. Beide hechten zich aan verschillende elementen. Hoewel ze chemisch vergelijkbaar zijn, zijn hun bindingsenergie en de resulterende bindingssterkte en stabiliteit verschillend. Sterkere obligaties zijn kortere obligaties. Bindingsenergie is de energie die nodig is om de binding te verbreken.
Gegevenstabel
Met het oog op bruikbare gegevenstabel en vergelijking, wordt bindingsenergie vaak gegeven in termen als kilocalorieën per mol. Een mol is het molecuulgewicht van de betreffende stof. Als alternatief wordt bindingsenergie soms gegeven als kilojoules per mol.
Voorbeeldvergelijking:
Vergelijk als voorbeeld waterstofbromide (HBr) en waterstofchloride (HCl). Het molecuulgewicht van waterstofbromide is,
1,01 gram (H) + 79,90 gram (Br) = 80,91 gram per mol
De energie die nodig is om alle moleculen in 80,91 gram waterstofbromide uit elkaar te halen, is 87,5 kilocalorieën. Bond lengte = 141 picometer.
Het molecuulgewicht van waterstofchloride is,
1,01 gram (H) + 35,45 gram (Cl) = 36,46 gram per mol
De energie die nodig is om alle moleculen in 36,46 gram waterstofchloride uit elkaar te halen, is 103 kilocalorieën. Bond lengte = 127 picometer.
Chloor vormt kortere, sterkere, stabielere bindingen met waterstof dan broom.