Sērskābe un sālsskābe / sālsskābe ir divas spēcīgas minerālskābes, kuras ķīmijas laboratorijās izmanto ļoti daudz. Attiecībā uz milzīgo masu sērskābe ir vienīgais lielākais ASV ķīmiskās rūpniecības produkts. Muriatīnskābes gada produkcija ne tuvu nav tik liela, taču arī tā ir galvenā rūpnieciskā ķīmiskā viela.
Sastāvs
Muriatīnskābe un sērskābe ir ļoti atšķirīgi ķīmiskie savienojumi. Muriatīnskābei ir formula HCl, bet sērskābei - formula H2SO4. Tas nozīmē, ka sērskābes molekulās ir divi ūdeņraži, viens sērs un četri oksigēni, savukārt muriatīnskābes molekulās ir viens ūdeņraža un viens hlora atoms. Tīra sērskābe (t.i. bez ūdens), to sildot, izdala dūmus, jo daļa H2SO4 sadalās, iegūstot ūdeni un sēra trioksīdu.
Raksturlielumi
Istabas temperatūrā, ja nav ūdens, tīra sērskābe ir eļļains šķidrums, bet tīrs sālsūdeņradis ir gāze. Abi savienojumi diezgan viegli izšķīst ūdenī, un parasti, pērkot skābi, jūs pērkat ķīmiskās vielas ūdens šķīdumu. Sērskābe var atdot divus ūdeņraža jonus, bet muriatīnskābe - tikai vienu. Gan muriatīnskābe, gan sērskābe ir ļoti spēcīgas skābes, un koncentrētā šķīdumā pH līmenis ir ļoti zems.
Reaktivitāte
Īpaši karstā un koncentrētā veidā sērskābe var darboties kā oksidētājs, kas nozīmē, ka reakcijā tā var atdalīt elektronus no citām sugām. Muriatīnskābe nav oksidētājs, lai gan tā hlorīda jons var darboties kā nukleofils, tāpēc koncentrēta muriatīnskābe Var izmantot organiskajā ķīmijā, lai aizstātu spirta grupu ar hlora atomu (parasti cinka klātbūtnē hlorīds). Savukārt sulfāta jons parasti nedarbojas kā nukleofils.
Spēks
Ķīmiķi bieži apraksta skābes stiprumu, izmantojot skaitli, ko sauc par pKa, kas ir vienāds ar skābes disociācijas konstantes negatīvo log. Skābes disociācijas konstante ir skābes stipruma mērs ūdenī. Jo negatīvāks ir pKa, jo spēcīgāka ir skābe. Skābei, piemēram, sērskābei, kas var atdot divus ūdeņraža jonus, ir divi pKas. Sērskābes pKa1 ir -3, savukārt pKa2 ir 1,99. Muriatīnskābes pKa, savukārt, ir -7.