PH mēra ūdeņraža jonu daudzumu šķīdumā. Bāzes šķīdumos ir zema ūdeņraža jonu koncentrācija, bet skābos šķīdumos - augsta ūdeņraža jonu koncentrācija. Šķīdumu pH līmeni var mainīt, pievienojot skābes un bāzes. Skābes pazemina pH līmeni, bet bāzes paaugstina pH līmeni. Ja jūs akli sajaucat skābi ar ūdeni, maz ticams, ka pievienosiet pareizo daudzumu. Ja šķīdumā ievietojat pārāk daudz skābes, jums būs jāizmanto bāze, lai vēlreiz paaugstinātu pH līmeni. Lai nezaudētu skābes un bāzes, izmantojiet vienkāršu aprēķinu, lai precīzi noteiktu, cik daudz skābes jums vajag.
Iegūstiet stipru skābi, piemēram, sālsskābi, bromūdeņražskābi un slāpekļskābi, attiecīgi apzīmējot HCl, HBr un HNO_3. Spēcīgajās skābēs ir ārkārtīgi liela ūdeņraža jonu koncentrācija. Ūdeņraža joni padara šķīdumu skābu, bet hidroksīda joni padara šķīdumu bāzisku.
Iegūstiet ūdeņraža jonu koncentrāciju, kas pazīstama arī kā molaritāte, savā spēcīgajā skābē. Ja jums nav koncentrācijas, visticamāk, jums būs šķīduma pH. Ja jums ir pH, pārveidojiet no pH uz molaritāti, izmantojot šādu vienādojumu:
Ja jūsu skaitlis ir lielāks par 1, jūs, iespējams, esat kļūdījies. Tomēr, ja jums ir ļoti spēcīga skābe, tās pH var būt mazāks par nulli un iegūt vairāk nekā 1 koncentrāciju. Šī iegūtā vērtība ir šķīduma molaritāte. Molaritāte ir skābes molu daudzums litrā šķīduma. Piemēram, ja jūsu šķīdumam ir 0,5 molaritāte, tad uz 1 L ir tikai 0,5 mol skābes. Aprēķiniet molaritāti, izmantojot šo formulu:
Šajā vienādojumā “M_1” ir skābes molaritāte, “V_1” ir skābā šķīduma tilpums, “M_2” ir ūdens molaritāte un “V_2” ir ūdens tilpums. Konvertējot šo vienādojumu, lai atrisinātu “V_1”, iegūst šādu vienādojumu: