Destilēts ūdens ir ķīmiski tīrākā ūdens forma, kā arī to var droši dzert. Izgatavots galvenokārt no veselām ūdens molekulām un ļoti nedaudziem brīvajiem joniem un galvenokārt izmantots ķīmiskajos eksperimentos, destilēts ūdens ir mazāk reaktīvs nekā citi šķidrumi, ko izmanto atšķaidīšanai.
Destilēta ūdens pH diapazons ir no 5,6 līdz 7. PH skala mēra šķīdumus no 0 (skābs) līdz 14 (sārmains). Skābajos šķīdumos ir viens papildu elektrons, kas ir nestabils, turpretim sārmainā šķīduma stabilizēšanai nepieciešams viens elektrons.
Destilēts ūdens bieži ir skābs, jo gaisā esošais oglekļa dioksīds ūdenī viegli izšķīst. Reakcijas rezultātā iegūtā ogļskābe sadalās divos nestabilos jonos, kas vēlas izveidot saites. Šīs īpašības izraisa destilēta ūdens skābās īpašības.
Hipotētiski destilētajam ūdenim vienmēr jābūt neitrālam pH 7. Tūlīt pēc iedarbības uz gaisu destilētā ūdens pH pazeminās un kļūst skābāks. Ir iespējams neitralizēt destilētu ūdeni, bet tā neitrālais pH nav ilgs.