Kad jonu savienojums izšķīst, tas atdalās tā sastāvā esošajos jonos. Katru no šiem joniem ieskauj šķīdinātāja molekulas, procesu sauc par solvātu. Līdz ar to jonu savienojums šķīdumā veido vairāk daļiņu nekā molekulārais savienojums, kas šādā veidā nedisociējas. Osmolaritāte ir noderīga osmotiskā spiediena noteikšanai.
Molaritāte vs. Osmolaritāte
Ķīmiķi koncentrāciju parasti raksturo molaritātes izteiksmē, kur mols ir 6,022 x 10 ^ 23 daļiņas, joni vai molekulas, un viena molārā šķīdumā ir viens mols izšķīdušās vielas litrā šķīduma. Vienā molārā NaCl šķīdumā būtu viens mols NaCl formulas vienību. Tā kā NaCl ūdenī disociējas Na + un Cl- jonos, šķīdums patiešām satur divus molus jonu: vienu Na + jonu un vienu Cl- jonu. Lai atšķirtu šo mērījumu no molaritātes, ķīmiķi to sauc par osmolaritāti; viena sāls sāls šķīdums jonu koncentrācijas izteiksmē ir divi osmolāri.
Faktori
Vissvarīgākais osmolaritātes noteikšanas faktors ir šķīduma molaritāte - jo vairāk izšķīdušās vielas molu, jo vairāk ir jonu osmolu. Vēl viens svarīgs faktors ir jonu skaits, kuros savienojums disociējas. NaCl sadalās divos jonos, bet kalcija hlorīds (CaCl2) - trīs: vienā kalcija jonā un divos hlorīda jonos. Līdz ar to, ja viss pārējais ir vienāds, kalcija hlorīda šķīdumam būs lielāka osmolaritāte nekā nātrija hlorīda šķīdumam.
Novirze no Idealitātes
Trešais un pēdējais faktors, kas ietekmē osmolaritāti, ir novirze no ideālitātes. Teorētiski visiem jonu savienojumiem vajadzētu pilnībā sadalīties. Tomēr patiesībā nedaudz savienojuma paliek nedisociēts. Lielākā daļa nātrija hlorīda ūdenī sadalās nātrija un hlorīda jonos, bet neliela daļa paliek saistīta kā NaCl. Summa neizdalīts savienojums palielinās, palielinoties savienojuma koncentrācijai, tāpēc augstāk šis faktors var kļūt par nozīmīgāku problēmu koncentrācijas. Zema izšķīdušās vielas koncentrācijai novirze no ideāluma ir nenozīmīga.
Nozīme
Osmolaritāte ir svarīga, jo tā nosaka osmotisko spiedienu. Ja šķīdumu no cita atšķirīgas koncentrācijas šķīduma atdala puscaurlaidīga membrāna un ja puscaurlaidīgā membrāna to darīs ļaujot caur to iziet ūdens molekulām, bet ne joniem, ūdens izkliedēsies caur membrānu pieaugošās koncentrācijas virzienā. Šo procesu sauc par osmozi. Jūsu ķermeņa šūnu membrānas darbojas kā puscaurlaidīgas membrānas, jo ūdens var šķērsot tās, bet joni - ne. Tāpēc IV infūzijai ārsti izmanto sāls šķīdumu, nevis tīru ūdeni; ja viņi izmantotu tīru ūdeni, jūsu asiņu osmolaritāte samazināsies, kā rezultātā šūnas, piemēram, sarkanās asins šūnas, uzņemtu ūdeni un pārsprāgt.
