Uzzinot, vai savienojums ir spēcīgs elektrolīts, varēsiet vēl vairāk nošķirt dažādus ķīmisko saišu veidus, kas veido savienojumus un molekulas. Spēcīgs elektrolīts ir savienojums, kas pilnībā disociējas pozitīvajos katjonos un negatīvajos anjonos šķīdumā. Tas labi vada elektrību šķīdumā. Savienojums var būt vai nu spēcīgs elektrolīts, vai vājš elektrolīts. Ir svarīgi spēt tos atšķirt, jo tiem katram ir atšķirīgas īpašības.
Nosakiet, vai savienojums ir jonu vai kovalents. Jonu savienojumus parasti veido metāli un nemetāli. Metāli, izņemot ūdeņradi, atrodas periodiskās tabulas kreisajā pusē, un nemetāli atrodas labajā pusē. Jonu savienojuma piemērs ir KCl vai kālija hlorīds. Kovalentie savienojumi parasti sastāv no nemetāliem. Piemērs ir C2H6 vai etāns. Ja savienojums ir kovalents, tad tas, iespējams, nav spēcīgs elektrolīts. Jonu savienojumi, visticamāk, ir spēcīgi elektrolīti.
Analizējiet, vai savienojums ir stipra skābe. Spēcīgas skābes ir arī spēcīgi elektrolīti. Savienojumi, kas veidojas no 17. grupas elementiem, piemēram, HCl, HBr un HI, ir spēcīgas skābes. Citas stiprās skābes ir H2SO4, HNO3, HClO3 un HClO4.
Pārbaudiet, vai savienojums ir spēcīga bāze. Spēcīgas bāzes ir arī spēcīgi elektrolīti. Savienojumi, kas veidojas ar hidroksīda jonu, OH-, parasti ir spēcīgas bāzes. Piemēri ietver LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 un Ba (OH) 2.
Nosakiet, vai savienojums ir veidots no 1. vai 2. grupas elementa ar 17. grupas elementu. Šādi savienojumi parasti ir jonu sāļi, kas arī ir spēcīgi elektrolīti. Piemēri ietver NaCl un KCl.
Iegaumējiet spēcīgos elektrolītus, kas veidojas ar cinku un varu. Divi savienojumi, kas ir spēcīgi elektrolīti, ir jonu savienojumi ZnSO4 un CuSO4. Ja savienojums ir vai nu viens no šiem, tad tas noteikti ir spēcīgs elektrolīts.