Savienojuma nosaukums parasti sniedz visu nepieciešamo informāciju, lai uzrakstītu tā ķīmisko formulu. Nosaukuma pirmā daļa apzīmē katjonu jeb pozitīvi uzlādētu jonu, kas veido molekulu, bet otrā daļa - anjonu jeb negatīvo jonu. Līdzsvarotai ķīmiskajai formulai ir arī abonementi, lai parādītu katra savienojumā esošā jona skaitu. Šie abonementi ir atkarīgi no jonu valences, kurus jūs meklējat periodiskajā tabulā. Problēma ar pārejas metāliem, kas vienmēr veido katjonus, ir tā, ka tie var zaudēt dažādu elektronu skaitu, pateicoties ārējās orbitāles dabai, kuru elektroni aizņem. Tāpēc viņiem ir atšķirīga valence un tie var veidot jonus ar atšķirīgu lādiņu. Ķīmiskās formulas nosaukumā parasti ir skaitlis ar romiešu cipariem, lai norādītu, kādu valenci savienojumā parāda pārejas metāls.
Mūsdienu un tradicionālās nosaukumu sistēmas
Pārejas metāli ir tie elementi, kas periodiskajā tabulā aizņem 3. līdz 12. grupu. Tajos ietilpst tādi pazīstami metāli kā varš (Cu), sudrabs (Ag), zelts (Au) un dzelzs (Fe). Kad ķīmiskās formulas nosaukumā redzat viena no šiem metāliem nosaukumu, jūs, iespējams, redzēsit arī to skaitlis romiešu cipariem, kas rakstīts pēc tā, lai pateiktu jonu lādiņu, ko metāls parāda savienojums.
Tomēr šī nav vienīgā izmantotā sistēma. Varat redzēt arī jona nosaukumu, kam seko "ic" vai "ous". "Ic" sufikss norāda, ka jonam ir visizplatītākais pozitīvais lādiņš, un "ous" piedēklim norāda, ka tam ir par vienu mazāk. Piemēram, dzelzs parasti veido dzelzs (+3) jonu, bet tas var veidot arī dzelzs (+2) jonu. Savukārt vara standarta jonu lādiņš ir +2, tāpēc vara vara jonam ir +2, bet vara jonam - +1.
Ķīmiskās formulas rakstīšana
Ķīmiskās formulas sastādīšanas procedūra savienojumam, kas satur pārejas metālu, ņemot vērā savienojuma nosaukumu, ietver trīs darbības.
Meklējiet simbolus periodiskajā tabulā, ja tos nezināt. Ja anjons ir poliatoms, iekavās ievietojiet tā ķīmisko formulu. Piemēram, dzelzs (III) hlorīda elementi ir Fe un Cl, bet dzelzs (III) sulfāta elementi ir Fe un (SO4).
Katra jona lādiņu norādiet kā virsrakstu, kas seko tā simbolam. Tas ir starpposms, lai atvieglotu formulas līdzsvarošanu. Šie augšraksti neparādās ķīmiskajā formulā.
Piemēram, dzelzs (III) hlorīdā dzelzs atoma lādiņš ir +3, kā norādīts nosaukumā, un hlora atoma lādiņš vienmēr ir -1. Uzrakstiet Fe+3Cl-1. Dzelzs (III) sulfātā dzelzs lādiņš ir +3, bet sulfātam - -2, tāpēc jūs rakstīsit Fe+3(TIK4)-2.
Mainiet virsrakstus uz abonementiem, lai norādītu neto maksu 0. Piemēram, tā kā dzelzs atoma dzelzs (II) hlorīdā lādiņš ir +3, bet hlora atoma lādiņš ir -1, katram dzelzs atomam ir nepieciešami trīs hlora atomi, lai izveidotu neto lādiņu 0. Tātad dzelzs (III) hlorīda ķīmiskā formula ir FeCl3. Līdzīgi, lai izveidotu līdzsvarotu dzelzs (III) sulfāta formulu, nepieciešami trīs sulfāta joni un divi dzelzs (III) joni, tāpēc tā formula ir Fe2(TIK4)3.
Vēl viens piemērs
Kāda ir vara oksīda formula?
Vārds "cuprous" nozīmē, ka vara jonu lādiņš ir +1. Skābekļa anjona lādiņš vienmēr ir -2. Uzrakstiet elementa simbolus ar to lādiņiem: Cu+1O-2, kas tieši noved pie līdzsvarotās formulas:
Cu2O.