Atšķirība starp relatīvo atomu masu un vidējo atomu masu

Atomiem ir vairākas dažādas sastāvdaļas. Atoma kodolā vai kodolā ir divu veidu daļiņas - protoni un neitroni. Protoni nosaka, kāds elements ir atoms, un atoma īpašības. Neitroni gandrīz neietekmē atoma ķīmiskās īpašības, bet ietekmē atoma svaru. Gan relatīvā, gan vidējā atomu masa apraksta elementa īpašības, kas saistītas ar tā dažādajiem izotopiem.

TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)

Gan relatīvā, gan vidējā atomu masa apraksta elementa īpašības, kas saistītas ar tā dažādajiem izotopiem. Tomēr relatīvā atomu masa ir standartizēts skaitlis, kas lielākajā daļā gadījumu tiek pieņemts kā pareizs, savukārt vidējā atomu masa ir taisnība tikai konkrētam paraugam.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Atoma atoma masa ir atoma svars, kas standartizēts kā oglekļa-12 atoms. Šis skaitlis tiek izmantots, lai aprēķinātu gan relatīvo atomu masu, gan vidējo atomu masu. Tas dod atoma svaru atomu masas vienībās vai AMU. Šis skaitlis ir raksturīgs konkrētam konkrēta atoma izotopam. Izmantotā masa ir nedaudz ideāla, jo tā neņem vērā saistošās enerģijas.

•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Elementa relatīvā atomu masa ir visu izotopu svara vidējā vērtība normālā vidē uz Zemes garozas. Šim skaitlim ir jābūt AMU. Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība publicē ieteiktās vērtības. Šīs vērtības tiek atjauninātas katru gadu, un tiek pieņemts, ka noteiktā vielas paraugā šo vērtību var izmantot zinātnei un rūpniecībai.

•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Vidējā atomu masa ir ļoti līdzīgs jēdzienam relatīvajām atomu masām. Atkal tas ir visu atoma izotopu svērtais vidējais lielums. Lai atrastu šo skaitli, uzskaitiet visus esošā atoma izotopus, katra izotopu masu AMU un katra izotopa relatīvo pārpilnību kā decimāldaļu. Reiziniet katra izotopa masu ar tā izotopu daudzumu. Tad pievienojiet visus produktus. Šī ir noteiktā parauga vidējā atoma masa.

•••Creatas / Creatas / Getty Images

Relatīvā un vidējā atomu masa ir cieši saistītas, un atšķirība starp tām ir smalka. Atšķirība ir tieši saistīta ar apstākļiem, kuros tiek pieņemts, ka tie ir pareizi. Tiek pieņemts, ka relatīvā atomu masa ir pareiza lielākajai daļai planētas Zemes garozas, un tā ir standartizēts skaitlis. Vidējā atomu masa attiecas tikai uz konkrētu paraugu, jo šis skaitlis var atšķirties ģeoloģiski ilgā laika periodā un noteiktos procesos, kas maina izotopu attiecības.