Kā nosaukt kovalentos savienojumus

Savienojumu nosaukšana ķīmijā ir viena no jautrākajām daļām. Nosaukšanas konvencijās ievēro noteikumu kopumu ar aprakstošiem vārdiem. Tiklīdz jūs zināt noteikumus, jūs varat nosaukt jebkuru savienojumu, ar kuru jūs sastopaties. Tāpat jūs varat viegli pateikt pēc jebkura savienojuma nosaukuma, kāda ir tā struktūra.
Ja pastāvīgi tiek atklāti jauni savienojumi un miljoniem cilvēku jau pastāv, nebūtu iespējams visu sakārtot bez konsekventas nosaukumu struktūras. Apskatīsim dažus jēdzienus, kā nosaukt kovalentos savienojumus.

TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)

Binārajiem savienojumiem norādiet savienojumā pirmā atoma nosaukumu, pēc tam grieķu prefiksu otrā atoma skaitam. Noslēdziet otro atomu ar -ide. Nosauciet jonu savienojumu pēc katjona, kam seko anjons.

Pirmkārt, nosaucot kovalentu savienojumu, tas palīdz uzzināt, kas ir kovalents savienojums. Kovalenti savienojumi rodas, kad divi vai vairāki nemetālu atomi savienojas, daloties valences elektroniem. Valences elektroni ir atoma visattālākie elektroni. Elementi vēlas aizpildīt savas elektronu orbitāles jeb apvalkus ar elektroniem, tāpēc tie saistīsies ar citiem atomiem, kas ļauj to izdarīt. Vārdā ‘kovalents’ ‘co’ nozīmē daļu un ‘valents’ nozīmē valences elektronus.

Ir vērts atzīmēt, ka organiskajai ķīmijai ir pilnīgi atšķirīga nomenklatūra.

Grieķu prefiksus izmanto, lai nosauktu savienojumus, pamatojoties uz elementa indeksu, kas nodrošina atomu skaitu savienojumā.

Skaitļa prefikss

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 heksa-
7 hepta-
8 okta-
9 ne-
10 deca-

Piemēram, SF₄ ir sēra tetrafluorīds. The tetra- prefikss uz fluora stumbra nosaukuma norāda, ka šajā savienojumā ir 4 fluora atomi. Parasti pirmais atoms, lasot no kreisās uz labo, ir vismazāk savienojumā.

Vispirms norādiet savienojuma pirmā atoma nosaukumu. Pēc tam dodiet grieķu prefiksu otrajam atomam. Tad nosauciet otro atomu un pabeidziet to ar -ide.

Jonu savienojumi sastāv no joniem. Lielākā daļa jonu savienojumu satur metāla un nemetāla atomus. Ja savienojumi ir pozitīvi uzlādēti, tos sauc par katjoniem. Ja savienojumi ir negatīvi uzlādēti, tos sauc par anjoniem.

Jonu savienojums tiek nosaukts, vispirms norādot katijons aiz nosaukuma anjons. Piemēram, nātrijs (Na +) un hlorīds (Cl−) kopā veido nātrija hlorīdu.

A daudzatomu jons ir jons, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem. Vienu uzlādētu atomu sauc par monoatomu jonu, bet bināro kovalento savienojumu veido divi nemetāla atomi. Tā kā molekula ir jons, tas nozīmē, ka tai ir kopējais elektriskais lādiņš.

Daudzi joni ir oksoanjoni, kas nozīmē, ka skābeklis ir apvienots ar citu elementu. Nosaukšanas kārtība tiek izmantota pēc noteiktas formulas. ‘Stumbrs’ ir elementa nosaukums.

The -ate forma: piemēram, sulfāts, SO₄^2-

The -ite formā ir par vienu mazāk skābekļa nekā -āta formā: sulfīts, SO₃^2-

Šie sufiksi -ate un -ite apzīmē skābekļa atomu relatīvo skaitu oksoanjonā. Citi piedēkļi un priedēkļi atšķir citas iespējas:

The hipoglikēmija kāts -ite ir par diviem mazāk oksigēnu nekā -ate forma: hipohlorīts, ClO-

The per- kāts -ate formā ir par vienu skābekli vairāk nekā -ate forma: perhlorāts, ClO₄-

The -ide forma ir monatomiskais anjons: hlorīds, Cl−

Piedēkļi nenorāda faktisko oxygens skaitu, bet tikai relatīvo skaitli.

Prefikss tio- savienojumā nozīmē, ka skābekļa atoms ir aizstāts ar sēra atomu.

Kovalento savienojumu nosaukšana ar trim elementiem notiek pēc šiem līdzīgajiem noteikumiem. Tāpat kā citos gadījumos, norādiet katra jona formulu, lādiņu un skaitu.

Piemēram, litija hidrogēnfosfātā ir trīs elementi: litijs, kas ir katjons, un ūdeņraža fosfāts. Tāpēc tā nosaukums ir Li₄HPO₄.

Tāpat Na₂TĀ₄ attiecas uz nātrija sulfātu.

Vārda nosaukšanas konvencijas daudzatomu joni vai nu jāatceras, vai arī jāatsaucas, rakstot savienojuma formulu. Pirmais solis ir identificēt elementa katjonu un anjonu un pēc tam tos nosaukt. Vispirms tiek nosaukts katjons, pēc tam nosaukuma otrā daļa ir anjons un tā zināmā vai izsecinātā maksa.

Piemēram, Mg₃N₂ attiecas uz magnija nitrīdu, jo magnijs ir katjons, un slāpekli var secināt, ka tas veido lādiņa anjonu, kas vienāds ar grupas numuru mīnus 8, kas ir N^3-, nitrīda jons.