Elementa atoma rādiuss ir attālums starp atoma kodola centru un tā ārējiem jeb valences elektroniem. Atomālā rādiusa vērtība prognozējami mainās, pārvietojoties pa periodisko tabulu. Šīs izmaiņas izraisa mijiedarbība starp kodola protonu pozitīvo lādiņu un visu atomu elektronu negatīvo lādiņu.
Enerģijas līmeņi
Elektroni riņķo ap atoma kodolu dažādos enerģijas līmeņos. Šajos enerģijas līmeņos to orbitāles var iegūt dažādas formas, sauktas par apakššelmām. Pēc tam katrā apakškorpusā var ievietot noteiktu skaitu orbītas. Pievienojot elektronus esošam enerģijas līmenim, apakškorpusa orbitāles piepildīsies, līdz apakškorpusā būs maksimāli iespējamie elektroni. Pēc tam, kad visi apakškorpusi noteiktā enerģijas līmenī ir piepildījušies, augstāka enerģijas līmeņa apakškorpusam jāpievieno papildu elektroni. Palielinoties enerģijas līmenim, palielinās arī to attālums no atoma kodola.
Tendences visā periodā
Elementu atomu rādiusi mainās paredzami, periodiski. Pārejot no kreisās uz labo pa periodiskās tabulas galveno grupas periodu, atomu rādiuss samazinās. Tajā pašā laikā palielinās valences elektronu skaits. Atlikuma rādiusa samazināšanās no kreisās uz labo iemesls ir tas, ka tīrais kodola lādiņš palielinās, bet iespējamo elektronu orbitāļu enerģijas līmenis nepalielinās. Citiem vārdiem sakot, pievienojot jaunu elektronu jau aizņemtajā enerģijas līmenī, rādiuss ievērojami nepalielinās. Tā vietā, ar spēcīgāku pozitīvu lādiņu, kas nāk no kodola, elektronu mākonis tiek ievilkts uz iekšu, kā rezultātā atoma rādiuss ir mazāks. Pārejas metāli nedaudz atšķiras no šīs tendences.
Ekrāns
Periodiskā atomu rādiusu tendence ir attiecināma uz parādību, kas pazīstama kā ekranēšana. Ekrāns attiecas uz veidu, kādā atoma iekšējie elektroni pasargā daļu no kodola pozitīvā lādiņa. Tāpēc valences elektroni izjūt tikai pozitīvo neto lādiņu. To sauc par faktisko kodola lādiņu. Pārvietojoties pa periodu, valences elektronu skaits mainās, bet iekšējo elektronu skaits nemainās. Tāpēc faktiskais kodola lādiņš palielinās, izraisot valences elektronu vilkšanu uz iekšu.
Tendences uz leju grupā
Virzoties lejup pa periodiskās tabulas grupu, valences elektronu enerģijas līmenis palielinās. Šajā gadījumā valences elektronu kopējais skaits nemainās. Piemēram, gan nātrijam, gan litijam ir viens valences elektrons, bet nātrijs pastāv augstākā enerģijas līmenī. Šādā gadījumā kopējais attālums starp kodola centru un valences elektroniem ir lielāks. Kaut arī šajā brīdī ir pieaudzis arī protonu skaits, šo protonu palielinātais pozitīvais lādiņš ir kompensē cita enerģijas līmeņa iekšējo pasargājošo elektronu vērtība starp kodolu un valenci elektroni. Tāpēc atomu rādiuss palielinās uz leju grupā.