Režģa konstante apraksta attālumu starp blakus esošajām vienības šūnām kristāla struktūrā. Kristāla vienības vai celtniecības bloki ir trīsdimensiju un tiem ir trīs lineāras konstantes, kas raksturo šūnu izmērus. Šūnas vienības izmērus nosaka katrā šūnā iesaiņoto atomu skaits un atomu izvietojums. Tiek pieņemts cietās sfēras modelis, kas ļauj vizualizēt atomus šūnās kā cietas sfēras. Kubisko kristālu sistēmām visi trīs lineārie parametri ir identiski, tāpēc kubiskās vienības šūnas aprakstīšanai tiek izmantota viena režģa konstante.
Identificējiet kubisko kristālu sistēmas kosmosa režģi, pamatojoties uz atomu izvietojumu vienības šūnā. Kosmosa režģis var būt vienkāršs kubiskais (SC) ar atomiem, kas izvietoti tikai kubiskās vienības šūnas stūros, ar seju centrēts kubiskais (FCC) ar atomiem, kas arī centrēti katrā vienības šūnas sejā, vai uz ķermeni centrētā kubikā (BCC) ar atomu, kas iekļauts kubiskās vienības centrā šūna. Piemēram, varš kristalizējas FCC struktūrā, bet dzelzs - kristalizējas BCC struktūrā. Polonijs ir metāla piemērs, kas kristalizējas SC struktūrā.
Atrodiet atomu atomu rādiusu (r) vienības šūnā. Periodiskā tabula ir piemērots atomu rādiusu avots. Piemēram, polonija atoma rādiuss ir 0,167 nm. Vara atoma rādiuss ir 0,128 nm, bet dzelzs - 0,124 nm.
Aprēķiniet kubiskās vienības šūnas režģa konstanti a. Ja kosmosa režģis ir SC, režģa konstanti izsaka pēc formulas a = [2 x r]. Piemēram, SC kristalizētā polonija režģa konstante ir [2 x 0,167 nm] vai 0,334 nm. Ja kosmosa režģis ir FCC, režģa konstanti izsaka pēc formulas [4 x r / (2)1/2] un, ja telpas režģis ir BCC, tad režģa konstante tiek dota ar formulu a = [4 x r / (3)1/2].