Atšķirības starp savienojumu un cieto šķīdumu

Kad jūs domājat par risinājumiem, parasti pirmā lieta, kas nāk prātā, ir ūdenī izšķīdināta viela. Tomēr daži cietie šķīdumi satur metālu kombinācijas, kur viens metāls ir izšķīdināts citā. Sakausējumi, piemēram, misiņš, ir izplatīti piemēri, ar kuriem sastopaties ikdienā. Cietos šķīdumus nevajadzētu jaukt ar ķīmiskiem savienojumiem, kas ietilpst atsevišķā un specifiskākā kategorijā.

Ciets šķīdums ir viendabīgs, kas nozīmē, ka tā sastāvs visā pasaulē ir vairāk vai mazāk vienāds. Cietie šķīdumi, visticamāk, veidojas, ja gan izšķīdušajam metālam, gan šķīdinātāja metālam ir līdzīga izmēra, kristāla struktūras un elektronegativitātes atomi. Elektronegativitāte ir mērījums tam, cik lielā mērā elements "piesūcina" elektronus, savienojot tos pārī ar citiem elementiem. Var veidoties divu veidu cietie risinājumi. Cietā aizstājējā šķīdinātie atomi aizstāj šķīdinātāja atomus kristāla režģī. Intersticiālā cietā šķīdumā gluži pretēji, šķīdinātāja metāla atomi ir lielāki par izšķīdušo vielu, un izšķīdušās vielas atomi iekļaujas spraugās vai starpposma telpās starp šķīdinātāja atomiem.

Savienojums satur vairāk nekā viena elementa atomus noteiktā proporcijā viens otram. Piemēram, ūdenī vienmēr ir divas reizes vairāk ūdeņraža atomu nekā skābekļa. Turklāt savienojuma atomi ir savienoti kopā ar saitēm, t.i., mijiedarbību, kas satur savienojuma atomus kopā. Atomiem ir noteikta saistība ar otru attiecībā uz to izvietojumu telpā.

Maisījuma sastāvdaļas var atdalīt ar fiziskiem līdzekļiem, bet savienojuma sastāvdaļas var atdalīt tikai ar ķīmiskām reakcijām, kas pārtrauc un / vai veido saites. Piemēram, ja sajaucat dzelzs vīles un netīrumus, jums ir maisījums, kuru varat atdalīt ar magnētu. Dzelzs vīļu un netīrumu ķīmiskais sastāvs nav mainījies. Tomēr, ja vēlaties sadalīt ūdeni ūdeņradī un skābeklī, jums vajadzēs pārtraukt ķīmiskās saites, kas satur ūdens molekulas kopā. Ciets šķīdums ir maisījuma veids, kuru var atdalīt ar fiziskiem līdzekļiem, tāpēc tas neietilpst tajā pašā kategorijā kā savienojums.

Savienojumā atomi vienmēr ir fiksētā proporcijā, bet cietā šķīdumā atomi var būt mainīgā attiecībā. Piemēram, ne visiem misiņa sakausējumiem ir vienāds cinka un vara saturs. Turklāt, lai gan cietajam šķīdumam ir tāda pati kristāla struktūra kā tīrai cietai daļai, atomu telpiskais izvietojums nemainās kā savienojumā. Ūdens molekulai vienmēr ir vienāds telpiskais izvietojums attiecībā uz tā komponentiem. Tomēr cietos šķīdumos esošos atomus dažādās vietās var aizstāt.