Ko jūs vēlaties pēc garas, karstas dienas saulē: tīru citronu sulu vai limonādi? Tīra citrona sula, iespējams, netiks sasniegta. Savukārt limonāde būtu ideāla.
Tas notiek tāpēc, ka, lai gan limonāde satur daļu no citronu sulas garšas, tā ir atšķaidīta ar ūdeni un uzlabota ar cukuru, lai padarītu to tieši nepieciešamo. Tāpat kā tīras, koncentrētas citrona sulas dzeršana nav pārāk pievilcīga, zinātniekiem bieži nav vajadzīgas tīras, koncentrētas ķīmiskas vielas, lai veiktu vēlamo darbu.
Kā atšķaidīšana darbojas?
Atšķaidīšana būtībā nozīmē to, ka sākotnējais šķīdums ir mazāk spēcīgs. Piemēram, ūdens pievienošana tīrai citronu sulai, lai saglabātu citrona garšu, un mutes dobuma tīrā citrona sula nav tik stipra, ka tas ir atšķaidījums.
Krājuma šķīduma atšķaidīšana vēlamajā darba koncentrācijā
A darba risinājums ir mazāk koncentrēts risinājums, ar kuru vēlaties strādāt. A pamatšķīdums ir koncentrētais šķīdums, ar kuru sākat. Tātad, kā iegūt darba risinājumu? Nu, jūs pievienojat atšķaidītājs vai šķīdinātāju izejas šķīdumam, lai iegūtu darba šķīdumu.
Pieņemsim, ka jums ir 6 M sālsskābes (HCl) pamatšķīdums, un, lai strādātu laboratorijā, jums vajag 100 ml 0,5 M HCl. Lai iegūtu mazāk koncentrētu šķīdumu, jums vajadzēs ņemt nelielu daudzumu sākotnējā šķīduma un pievienot tam šķīdinātāju (šajā gadījumā ūdeni). Pirms turpināsim piešķirt šīm dažādajām vērtībām nosaukumus, lai būtu vieglāk tos izsekot.
1. Jūsu rīcībā esošais pamatšķīdums tiks saukts par M1 vai molaritāte viens. Pirmais indekss norāda uz faktu, ka tā ir sākotnējā koncentrācija.
2. Vēlamo darba šķīduma koncentrāciju sauks par M2 vai molaritāte 2. Apakš indekss numurs divi attiecas uz faktu, ka šis ir otrais jūsu veiktais risinājums.
3. Vēlamais darba šķīduma apjoms tiks saukts par V2 vai 2. sējums. Šis apjoms ir tas, cik lielu risinājumu vēlaties izmantot, lai strādātu laboratorijā.
Tagad, kad jums ir definēti šie termini, faktiski ir vienādojums, kuru varat izmantot, lai aprēķinātu krājuma šķīduma apjomu, kas jums būs jāizmanto (V1).
Šo vienādojumu sauc par atšķaidīšanas vienādojums:
Šajā piemērā:
Mainīgo mainīšana aizstāj ar:
Tagad jūs varat atrisināt V1:
Tas nozīmē, ka, lai pagatavotu 100 ml 0,5 M HCl šķīduma, jūs ņemtu 90 ml ūdens un pievienotu 10 ml 5 M HCl.
Kā jūs veicat 10% šķīdumu?
Procentuāli risinājumi var attiekties uz vienu no trim lietām, tāpēc 10% risinājums var attiekties uz kādu no šīm darbībām:
% w / w = svara / svara%
% w / w lasa kā "svara svara procentus" un nozīmē, ka šķīduma sastāvu raksturo noteiktas vielas svars salīdzinājumā ar atšķaidītāja svaru. Piemēram, 10% w / w etiķskābes šķīdums nozīmē, ka 100 grami šķīduma satur 10 g etiķskābes un 90 g ūdens.
% w / v = svara / tilpuma%
% w / v lasa kā "svara% pēc tilpuma" un nozīmē, ka šķīduma sastāvu raksturo noteiktas vielas masa salīdzinājumā ar atšķaidītāja tilpumu. Tas jālieto, runājot par cietas ķimikālijas šķīdināšanu šķidrā šķīdinātājā. Piemēram, 10% w / v NaCl šķīdums nozīmē, ka šķīdumam, kura galīgais tilpums tika palielināts līdz 100 ml, tika pievienoti 10 grami NaCl.
% v / v = tilpuma / tilpuma%
% w / v lasa kā "tilpuma% tilpumā" un nozīmē, ka šķīduma sastāvu raksturo noteiktas vielas masa salīdzinājumā ar atšķaidītāja tilpumu. Tas jālieto, runājot par šķidras ķīmiskas vielas izšķīdināšanu šķidrā šķīdinātājā. Piemēram, 10% v / v HCl šķīdums nozīmē, ka 10 ml HCl tika pievienoti 90 ml ūdens, lai iegūtu šķīdumu, kura galīgais tilpums ir 100 ml.
Krājumu risinājumu atšķaidīšana procentos
Atšķaidīšanas vienādojums darbojas arī tad, ja jums nav ar krājumu saistītās molaritātes. Pieņemsim, ka kāds jums iedod 10% nātrija azīda pamatšķīdumu, un jums jāsagatavo 500 ml 0,1% darba šķīduma. Lai to izdarītu, varat izmantot to pašu vienādojumu, kā parādīts šeit:
Tas nozīmē, ka jums būs nepieciešami 5 ml 10% pamatšķīduma un 495 ml atšķaidītāja.
Kamēr jums ir trīs informācijas daļas, kas jāpievieno atšķaidīšanas vienādojums jūs varēsiet atrisināt par pēdējo nezināmo. Tagad jums ir ātrs veids, kā aprēķināt atšķaidījumus, kad jums ir pamatšķīdums.