K vērtība titrēšanas grafikā ir vai nu Ka, vai Kb. Ka ir skābes disociācijas konstante un Kb ir bāzes disociācijas konstante. Titrēšanas grafiks attēlo dažādus pH līmeņus, kas rodas, nezināmā pH šķīdumu ielejot šķīdumā ar zināmu pH. Šķīduma pH ir uz titrēšanas grafika y ass, un šķīduma tilpums ir uz diagrammas x ass. Ir lietderīgi zināt, kā aprēķināt K vērtību titrēšanas grafikā, jo šādu procesu izmanto lielākajā daļā ķīmijas laboratorijas eksperimentu ar skābēm un bāzēm.
Pārbaudiet titrēšanas grafika struktūru. Titrēšanas grafiks parasti paceļas horizontāli, vertikāli un pēc tam atkal horizontāli. Grafika vertikālās daļas centrs ir ekvivalences punkts vai punkts, kurā nezināmā šķīduma pH sāk mainīties. Piemēram, ja nezināmais šķīdums ir stipra skābe un zināms šķīdums ir stipra bāze, tad ekvivalences punkts notiks pie pH 7, jo pēc 7 skābā šķīduma pH kļūs pamata.
Izmantojiet Hendersona-Haselbalha vienādojumu, lai izprastu pKa vērtību ekvivalences punktā. Risinājuma pKa ir Ka negatīvais logaritms. Hendersona-Haselbalha vienādojums ir pH = pKa + log ([bāze] / [skābe]). Ekvivalences punktā bāzes un skābes koncentrācija ir vienāda. Žurnāls 1 ir vienāds ar 0. Tāpēc pH = pKa. Tātad pie pH 7 pKa ir vienāds ar 7.
Izmantojiet pKa vienādojumu, lai noteiktu Ka vērtību. PKa vienādojums ir pKa = - log (Ka). Tāpēc 10 ^ (-pKa) = Ka. Ja pKa ir 7, tad 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Ka vērtība titrēšanas grafikā ir Ka = 1,0 x 10 ^ -7.