Ķīmiskā reakcija notiek, kad reaģentu molekulas reaģēšanas vidē saduras viena ar otru. Reakcijas ātrums ir atkarīgs no molekulu sadursmes ātruma, un sadursmes ātrums ir atkarīgs no dažādiem faktoriem, kurus var mainīt, lai mainītu reakcijas ātrumu. Reakcijas ātrumu var palielināt, darbojoties vienam vai vairākiem no šiem faktoriem.
Izmantojiet katalizatoru
Katalizators ir viela, kas var mainīt ķīmiskās reakcijas ātrumu. Katalizatorus var veiksmīgi izmantot, lai palielinātu ķīmiskās reakcijas ātrumu. Arī katalizatoriem ir subjektīvs raksturs, t.i., katalizators darbojas īpaši tikai noteiktās reakcijās. Katalizators reakcijā netiek patērēts, un tas nemaina reakcijas produktus. Piemēram, kālija hlorāta sadalīšanās sākas ar 392 grādiem pēc Fārenheita, mangāna dioksīda kā katalizatora klātbūtnē. Pretējā gadījumā, ja nav katalizatora, šī reakcija ir lēns process, kas sākas pie 715 grādiem pēc Fārenheita
Palieliniet temperatūru
Lielākajai daļai ķīmisko reakciju temperatūra ir tieši proporcionāla ķīmiskās reakcijas ātrumam. Tāpēc temperatūras paaugstināšana zināmā mērā palielina reakcijas ātrumu, taču, lai izvairītos no negadījumiem, ir nepieciešama piesardzība, vienlaikus paaugstinot reakcijas temperatūru. Piemēram, cukura izšķīšana ūdenī notiek ātrāk, kad ūdens ir karsts, salīdzinot ar šķīšanas ātrumu aukstā ūdenī. Temperatūras paaugstināšanās palielina reaģenta molekulu enerģiju, padarot tās ātrākas un uzņēmīgākas pret sadursmēm, tādējādi palielinot reakcijas ātrumu.
Reaģentu koncentrāts
Reaģentu koncentrācijai ir svarīga loma arī ķīmiskās reakcijas ātruma noteikšanā. Saskaņā ar sadursmju teoriju lielākajai daļai reakciju ir zināms, ka reaģentu koncentrācijas palielināšana palielina reakcijas ātrumu. Kad ir pieejamas vairāk reaģenta molekulu, notiek vairāk sadursmju, palielinot kopējo reakcijas ātrumu tādos pašos apstākļos. Gāzu gadījumā reaģentu koncentrāciju var palielināt, palielinot reaģējošās vides spiedienu, lai tās pašas reaģenta molekulas kļūtu koncentrētākas.
Palieliniet reaģentu virsmas laukumu
Palielinot reaģentu virsmas laukumu, palielinās reakcijas ātrums. Lielāks virsmas laukums nozīmē lielāku reaģenta molekulu sadursmi un palielinātu reakcijas ātrumu. Tas notiek, kad reaģenti tiek reaģēti pulverveida formā. Piemēram, cukura pulveris ūdenī izšķīst ātrāk nekā cukura gabals. Arī degšanas gadījumā reakcija notiek ļoti ātri, ja degviela ir smalku daļiņu formā vai pulvera formā.