Kopš Džons Daltons 1800. gadu sākumā konstatēja atomu esamību, tie tika uzskatīti par matērijas celtniecības elementiem. Tagad zinātnieki zina, ka paši atomi tiek veidoti no mazākām daļiņām, kuras savukārt sastāv no vēl mazākām daļiņām, un neviens īsti nezina, cik tālu regresija iet.
Konstruktīvajā pusē atomi tomēr apvienojas, veidojot visus ķīmiskos savienojumus, kas ietver fizisko pasauli un visu tajā esošo.
Kā sauc atomu grupu?
Aizpildiet tukšo vietu: "A __sastāv no diviem vai vairākiem atomiem, kurus kopā satur ķīmiskās saites. "Ir vairākas atbildes, bet tas, kurš, iespējams, vispirms ienāca prātā, ir "molekula". Katra divu vai vairāku atomu grupa ir a molekula. Dažas no tām ir ļoti vienkāršas, piemēram, skābekļa molekulas, kuras jūs elpojat, kuras veido divi skābekļa atomi (O2), un daži ir milzīgi, piemēram, TTN gēni cilvēka ķermenī. Tā sauktā Titāna molekula sastāv no oglekļa, ūdeņraža, skābekļa, slāpekļa un sēra, un tā sastāv no milzīgiem 539 030 atomiem.
Otrs vārds, kuru varat izmantot, lai aizpildītu tukšo vietu, ir "salikts". A
Kā atomi apvienojas, veidojot molekulu?
Lai saprastu, kā atomi apvienojas, atcerieties, ka tie sastāv no mazākām daļiņām. Tos sauc par elektroniem, protoniem un neitroniem. Elektroniem ir negatīvs lādiņš, protoniem ir vienāds pozitīvs lādiņš, un neitroniem nav maksas. Atomam ir vienāds elektronu un protonu skaits, kas padara to elektrostatiski neitrālu, bet, ja būtu svarīga tikai elektrostatiskā neitralitāte, atomi nekad netiktu apvienoti.
Elektroni apņem kodolu diskrētās orbītās vai čaulās, kurās var noturēt noteiktu skaitu no tām, un šis skaitlis palielinās līdz ar orbītas rādiusu.
Ja atomam trūkst elektronu, lai aizpildītu apvalku, parasti tā ārējo, tas nav līdzsvarots un iegūst stabilitāte, tas cenšas iegūt tos no cita atoma vienā no diviem veidiem. Tas var "nozagt" elektronu (dāsnāk, otrs atoms var to "ziedot"), vai arī abiem atomiem var būt kopīgi elektroni. Jebkurā gadījumā atomi ķīmiski savienojas, veidojot molekulu.
Kad atoms ziedo elektronu otram, abi atomi kļūst par joniem, kuriem katram ir pretējs lādiņš, un tos saista elektrostatiskā pievilcība. To sauc par jonu saiti. Kad atomiem ir kopīgi elektroni, lai pabeigtu viens otra ārējo apvalku, tie veido kovalento saiti, kas nav tik spēcīga kā jonu saite, bet tā ir daudz izplatītāka.
Molekulu veidi
Ja jums nepatīk molekulas saukt par savienojumiem, varat tās atšķirt kā homonukleāras, kas nozīmē, ka izgatavotas no viena elementa, vai heteronukleāras, kas nozīmē, ka izgatavotas no vairāk nekā viena elementa. H2, O2 un P4 ir pirmie piemēri, savukārt CO2, HCl un CH4 ir pēdējo piemēri. Heteronukleāro molekulu saraksts acīmredzami ir daudz garāks nekā homonukleāro molekulu saraksts, jo lielākā daļa molekulu ir savienojumi.
Molekulas ne vienmēr ir elektrostatiski neitrālas. Jonu molekulas apvienojas tādā veidā, ka tās atstāj lādiņu, un tās var veidot jonu saites ar citām molekulām. Dažas molekulas, piemēram, ūdens molekula, ir polārs, jo veids, kā atomi apvienojas, vienā pusē rada tīro pozitīvo lādiņu, bet otrā - negatīvo lādiņu. Šis lādiņš nav tik spēcīgs kā tas, kas veido ķīmisko saiti, bet tas ir pietiekami spēcīgs, lai radītu dīvainu un svarīgu uzvedību.