Ķīmiskās saites savienojumus satur kopā ar atomiem. Ir divu veidu ķīmiskās saites: kovalentās un jonu saites. Kovalentās saites veidojas, kad diviem atomiem ir kopīgi elektroni, lai aizpildītu to visattālākās valences čaulas. Jonu saites veidojas, kad viens atoms nozog elektronus no cita atoma, radot pozitīvos un negatīvos jonus, kas saista abus atomus. Ķīmisko savienojumu projekti var palīdzēt studentiem izprast šos sarežģītos un netveramos jēdzienus.
Izveidojiet elementu kartes ar dažādiem elementiem, kas radīs kovalentās un jonu saites. Visiem elementiem jābūt redzamiem to ārējās valences elektronu čaulām. Parasts savienojums, kam ir kovalentā saite, ir nātrijs (Na) un hlors (Cl). Nātrijam ir viens valences elektrons, bet hloram ir septiņi. Daloties nātrija elektronā, abiem elementiem ir pilnīgs ārējais apvalks. Bieža jonu saite ir ūdeņradis (H) un hlors. Ūdeņradim ir viens ārējais valences elektrons, tāpat kā nātrijam; tomēr ūdeņradim ir tikai viens elektrons. Hlors uzņem ūdeņraža elektronu. Tā nav koplietošana. Atkārtojiet ar citām kartēm, izveidojot dažādas kovalentās un jonu saites.
Kovalentajām un jonu saitēm ir atšķirīga stiprība. Enerģijas pievienošana - vairumā gadījumu siltums - parādīs šīs atšķirības tikai dažu minūšu laikā. Paņemiet zināmu kovalenti savienotu savienojumu un sildiet to. Savienojumam vajadzētu izkausēt tikai pēc dažām minūtēm. Nodrošiniet jonu savienojumu un sildiet to. Jonu saitei nevajadzētu sadalīties zem siltuma, kas tiek nodrošināts laboratorijas apstākļos.
Vēl viena atšķirība starp kovalentajām un jonu saitēm ir to spēja izšķīst. Izmantojiet gan ūdeni, gan etanolu. Izšķīdiniet savienojumus abos šķidrumos. Gan kovalenti, gan jonu savienojumi izšķīst ūdenī. Tomēr etanolā izšķīdīs tikai kovalenti saistīti savienojumi. Jonu savienojumi nešķīst etanolā.
Kad savienojumi ir izšķīdināti ūdenī, tos var pārbaudīt, vai tie nodod elektrību. Kovalentās saites nenodos elektrību. Izšķīdušie jonu savienojumi nodos elektrību.