Kāda ir atšķirība starp jonu un elektrolītu?

Lādētajām ķīmiskajām sugām, kas pazīstamas kā joni, ir izšķiroša nozīme dažādos bioloģijas, rūpniecības un zinātnes aspektos. Svarīga jona piemērs ir pozitīvais ūdeņraža atoms H +, kas ir atbildīgs par šķīdumu skābēšanu. Elektrolīti un joni ir saistīti pēc pamatprincipa; elektrolīti ir ķīmiskās vielas, no kurām tiek ražoti joni.

Parasti noteikta elementa atomam ir vienāds protonu un elektronu skaits. Protoni ir smagas, pozitīvi uzlādētas daļiņas, kas atrodamas atoma iekšējā kodolā, savukārt elektroni ir gaiši, negatīvi lādēti un riņķo ap kodolu. Tas nozīmē, ka atomam nav vispārējas maksas. Dažos gadījumos atoms vai atomu grupa tādējādi var zaudēt vai iegūt elektronus un iegūt lādiņu. Šīs uzlādētās ķīmiskās sugas ir pazīstamas kā joni.

Ķīmiķi lieto terminu elektrolīts, lai apzīmētu visus ķīmiskos savienojumus, kas, izšķīdinot ūdenī, ražo jonus. Tas notiek, kad ķīmiskās vielas molekulas būtībā sadalās, kad ķīmiskā viela izšķīst, radot uzlādētos jonus, kas ir sākotnējās neitrālās molekulas fragmenti. Tā kā dažas ūdens molekulu daļas ir nedaudz pozitīvas, bet citas - nedaudz negatīvas, ūdens mēdz spēt palīdzēt šim procesam, pulcējoties ap lādētajiem joniem un palīdzot tos izvilkt atsevišķi.

Ir divi dažādi elektrolītu veidi, pamatojoties uz pakāpi, kādā šie savienojumi sadalās šķīdumā. Spēcīgi elektrolīti pilnībā sadalās, katrai molekulai sadaloties tās sastāvā esošajos jonos. Piemērs ir sāls (NaCl), kas izšķīst, iegūstot nātrija jonus (Na +) un hlorīda jonus (Cl-). To dara arī stipras skābes, piemēram, sālsskābe (HCl). Ar vājiem elektrolītiem tikai daļa izšķīdušā savienojuma sadalās jonos; pārējais paliek neskarts. Vāja elektrolīta piemērs ir etiķskābe, CH3COOH.

Tā kā joniem ir daudz svarīgu pielietojumu, no tā izriet, ka ir tikpat daudz elektrolītu, kas ražo šos jonus. Cilvēka ķermenis izmanto elektrolītus, piemēram, sāli, jonu (piemēram, nātrija) ražošanai, kas ir nepieciešami dažādiem vielmaiņas procesiem, kas atbalsta dzīvību. Elektrolītu šķīdumi, kuru rezultātā rodas cinka un vara joni, tiek izmantoti akumulatoros, kur tie vada strāvu. Dažādi elektrolīti, kas arī ir skābes un bāzes - gan vāji, gan stipri - ir ļoti svarīgi un tiem ir daudz izmanto rūpniecībā un zinātnē, sākot no metālu apstrādes līdz citu ražošanai ķimikālijas.