Enerģijas līmeņi periodiskajā tabulā

Periodiskā tabula ir sakārtota kolonnās un rindās. Protonu skaits kodolā palielinās, lasot periodisko tabulu no labās uz kreiso pusi. Katra rinda apzīmē enerģijas līmeni. Katras kolonnas elementiem ir līdzīgas īpašības un vienāds valences elektronu skaits. Valences elektroni ir elektronu skaits visattālākajā enerģijas līmenī.

•••Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images

Elektronu skaits katrā enerģijas līmenī tiek parādīts periodiskajā tabulā. Elementu skaits katrā rindā parāda, cik daudz elektronu nepieciešams katra līmeņa aizpildīšanai. Ūdeņradis un hēlijs ir periodiskās tabulas pirmajā rindā vai periodā. Tāpēc pirmajā enerģijas līmenī kopumā var būt divi elektroni. Otrajā enerģijas līmenī var būt astoņi elektroni. Trešajā enerģijas līmenī kopā var būt 18 elektroni. Ceturtajā enerģijas līmenī var būt 32 elektroni. Saskaņā ar Aufbau principu, elektroni vispirms aizpildīs zemākos enerģijas līmeņus un iestāsies augstākajos līmeņos tikai tad, ja enerģijas līmenis pirms tā ir pilns.

•••Romāns Sigajevs / iStock / Getty Images

Katru enerģijas līmeni veido apgabali, kas pazīstami kā orbitāle. Orbitāle ir varbūtības zona, kurā var atrast elektronus. Katram enerģijas līmenim, izņemot pirmo, ir vairākas orbītas. Katrai orbitālai ir noteikta forma. Šo formu nosaka enerģija, kas piemīt elektroniem orbītā. Elektroni var nejauši pārvietoties jebkurā vietā, kas atrodas orbitāles formā. Katra elementa īpašības nosaka orbītas elektroni.

•••Arheofoto / iStock / Getty Images

S-orbitāle ir veidota kā sfēra. S-orbitāle vienmēr ir pirmā, kas tiek piepildīta katrā enerģijas līmenī. Periodiskās tabulas pirmās divas kolonnas ir pazīstamas kā s-bloks. Tas nozīmē, ka šo divu kolonnu valences elektroni pastāv s-orbitālā. Pirmajā enerģijas līmenī ir tikai s-orbitāle. Piemēram, ūdeņradim s-orbitālā ir viens elektrons. Hēlija s-orbitālā ir divi elektroni, kas aizpilda enerģijas līmeni. Tā kā hēlija enerģijas līmenis ir piepildīts ar diviem elektroniem, atoms ir stabils un nereaģē.

•••carloscastilla / iStock / Getty Images

P-orbitāle sāk aizpildīties, kad s-orbitāle ir piepildīta katrā enerģijas līmenī. Katrā enerģijas līmenī ir trīs p-orbitāles, katra veidota kā propellera asmens. Katrā no p-orbitālēm ir divi elektroni, kopā sešiem elektroniem p-orbitālēs. Saskaņā ar Hunda likumu, katram p-orbitālam uz katru enerģijas līmeni pirms otrā elektrona nopelnīšanas jāsaņem viens elektrons. P-bloks sākas ar kolonnu, kurā ir bors, un beidzas ar cēlgāzu kolonnu.

•••agsandrew / iStock / Getty Images

D- un f-orbitāles ir ļoti sarežģītas. Katrā enerģijas līmenī ir piecas d-orbitāles, sākot ar trešo enerģijas līmeni. Pārejas metāli veido d-orbitāles. Katrā enerģijas līmenī ir septiņas f-orbitāles, sākot ar piekto enerģijas līmeni. Lantanīds un aktinīds veido f-orbitāles.