Bora diagramma ir vienkāršots atoma vizuālais attēlojums, kuru 1913. gadā izstrādāja dāņu fiziķis Nīls Bohrs. Diagrammā atoms ir attēlots kā pozitīvi uzlādēts kodols, ko ieskauj elektroni, kas apļveida orbītās pārvietojas ap kodolu diskrētos enerģijas līmeņos. Bora diagrammas tiek izmantotas, lai vienkāršības dēļ skolēnus iepazīstinātu ar kvantu mehāniku, un tās ir labs veids, kā studentiem parādīt, kā elektroni ir sakārtoti atsevišķos enerģijas līmeņos.
Skatiet elementu periodisko tabulu, lai uzzinātu atoma tipu, kuru vēlaties attēlot Bora diagrammā. Pierakstiet tā atomu skaitu un masas numuru. Atomu skaitlis ir protonu skaits, bet masas skaitlis - protonu un neitronu skaits. Elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu. Skatiet, kurā periodiskās tabulas rindā atrodas jūsu elements. Pirmās rindas elementiem (ūdeņradim un hēlijam) ir viens enerģijas līmenis, otrajā rindā esošajiem - divi enerģijas līmeņi utt.
Zīmējiet apli, lai attēlotu atoma kodolu. Uzrakstiet elementa simbolu, protonu skaitu un neitronu skaitu šī apļa iekšpusē. Zīmējiet vienu vai vairākus apļus ap kodolu atkarībā no periodiskās tabulas rindas, no kuras nāk jūsu elements. Katrs gredzens apzīmē atšķirīgu elektronu enerģijas līmeni.
Zīmējiet elektronus kā punktus uz gredzeniem, kas attēlo enerģijas līmeni. Katrā gredzenā ir maksimālais iespējamais elektronu skaits. Pirmajā (iekšējā) gredzenā var būt tikai divi elektroni, otrajā līmenī - astoņi, trešajā - 18, bet ceturtajā - 32. Šī diagramma tagad ir Bora diagramma.