Kādas ir atoma trīs subatomiskās daļas un to izmaksas?

Atoms ir mazākā vienība uz Zemes. Tā ir jebkura veida matērijas pamatkomponents. To nevar sadalīt vai sadalīt. Protoni, neitroni un elektroni veido atoma subatomiskās daļiņas. Trīs subatomiskās daļiņas nosaka atoma kopējo lādiņu, tā ķīmiskās īpašības un fizikālās īpašības.

Džons Daltons pirmais parādīja, ka matērija sastāv no mazākām daļiņām. Turpmākie pētījumi, ko veica Dž. Tomsons sniedza pierādījumus par elektroniem un atoma modeli. Kopš tā laika atoms bija pazīstams kā mazākā daļiņa uz zemes. Atoms daudzus gadus piederēja mazākās daļiņas uz Zemes titulam. Pēc protonu, neitronu un elektronu atklāšanas atoma nosaukums mainījās no mazākās daļiņas uz mazāko vienību uz Zemes.

Atrodas atoma kodolā, protonam ir salīdzinoši lielāka masa nekā elektronam, bet nedaudz mazāka nekā neitronam. Protonam vienmēr būs vismaz viens pozitīvs lādiņš. Protons ir atbildīgs par atoma atomu skaitu. Pozitīvais protonu lādiņš izlīdzina elektronu parādīto negatīvo lādiņu. Protoniem ir kopīgs atoma kodols ar neitroniem, un neatkarīgi no tā, vai tie ir vai nav saistīti, protons uztur augstu stabilitātes pakāpi. Protoni ir svarīgi, lai atšķirtu dažādus atomus, jo konkrēta atoma protonu skaits ir specifisks šim atomam. Tas arī nosaka atoma ķīmiskās īpašības.

Neitroni atrodas arī atoma kodolā, un to nosaukumu iegūst no ķīmiskā lādiņa, kas ir neitrāls. Neitronu skaits kopā ar protoniem atomā dod atoma kopējo masas numuru. Daudz smagāks par elektroniem un nedaudz lielāks par protoniem, neitronu skaits atoma kodolā nosaka to izotopu skaitu, kurus konkrētais atoms var veidot. Neitroni saistītā veidā ir ļoti stabili atoma iekšienē; tomēr brīvie neitroni ir ārkārtīgi nestabili un piedzīvo sabrukšanu.

Elektroni ir mazākā atoma subatomiskā sastāvdaļa, un tie ir ļoti viegli. Elektroni vienmēr nes negatīvu lādiņu. Tie pastāv atoma orbitālajos mākoņos. Elektromagnētiskais spēks neļauj elektronam atstāt atoma orbītu. Elektrons riņķo ap atomu tik ātri, ka gandrīz nav iespējams noteikt precīzu elektrona atrašanās vietu noteiktā laikā. Tās ir vienīgā subatomiskā daļiņa, no kuras atoms var vai nu atteikties, vai arī iegūt citu no tām ķīmiskās saites laikā. Elektrona negatīvais lādiņš izlīdzina protona pozitīvo lādiņu, kas palīdz noteikt atoma kopējo neitrālo lādiņu.