Vienkārši sakot, diatomiskā molekula ir tā, kas sastāv no diviem atomiem. Lielākajai daļai diatomisko molekulu ir viens un tas pats elements, lai gan dažas apvieno dažādus elementus. Istabas temperatūrā praktiski visas diatomiskās molekulas ir gāzes. Interesanti, ka dažas vielas, kurām istabas temperatūrā ir kristāliskas vai citas atomu vienošanās, augstākā temperatūrā kļūst diatomiskas.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Diatomiskajā molekulā ir divi atomi. Diatomiskie elementi ir ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis, fluors, hlors, broms un jods.
Diatomiskie elementi
Elementi, kas istabas temperatūrā veido divu atomu molekulas, ir ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis un halogēni fluors, hlors, broms un jods. Ķīmiķi šīs molekulas sauc par “homonukleārām”, atsaucoties uz faktu, ka abiem atomiem ir vienāda kodola struktūra. Slāpeklis izceļas ar to, ka tā atomiem ir stipra trīskāršā saite, padarot to par ļoti stabilu vielu. Cēlās gāzes, piemēram, hēlijs un neons, vispār reti veido molekulas; tie ir monatomiski.
Citiem elementiem ir metālisks raksturs; pie standarta temperatūras un spiediena lielākā daļa no tām veido kristāliskas cietas vielas, un atomi brīvi dalās ar elektroniem. Šie elementi neveido molekulas ar sevi vai citiem metāla elementiem. Kaut arī tie veido molekulas ar nemetāliem, piemēram, vara hlorīdu vai dzelzs oksīdu, daudzām no šīm molekulām ir vairāk nekā divi atomi. Pārējie metāla nemetāla savienojumi ir jonu un arī standarta apstākļos nav diatomiski.
Diatomiskie savienojumi
Dažiem savienojumiem, piemēram, oglekļa monoksīdam, ūdeņraža hlorīdam un slāpekļa oksīdam, ir diatomiskas molekulas. Tāpat kā diatomiskie elementi, arī šie savienojumi ir gāzes istabas temperatūrā. Ķīmiķi šos savienojumus sauc par “heteronukleāriem”, jo to atomu kodoli nāk no dažādiem elementiem.
Diatomiskās molekulas un augsta temperatūra
Istabas temperatūrā litija elements ir cieta viela un neveido diatomiskas molekulas. Tomēr, ja jūs to pietiekami uzsildāt, lai tas kļūtu par gāzi, gāzes fāze ir diatomiskā molekula. Ķīmiķi lieto prefiksu “di-”, lai atšķirtu un raksturotu tādas vielas kā šī, piemēram, viņi lieto terminu dilitijs. Nē, šī nav zinātniski fantastiska “Star Trek” antimatērijas degviela, šī ir reāla litija forma. Citi elementi, kas arī veido diatomiskās molekulārās gāzes, ir sērs kā sērs, volframs kā ditungsten un ogleklis kā dikarbonāts. Tāpat arī jonu savienojumi, piemēram, nātrija hlorīds, kas normālā temperatūrā nav diatomiski, var kļūt par diatomiskām molekulām, pārvēršoties gāzē.
Diatomiskās molekulas un zemā temperatūra
Skābeklis, slāpeklis un citas diatomiskās molekulas, kas istabas temperatūrā ir gāzes, paliek diatomiskas pietiekami zemā temperatūrā, lai tās pārvērstu šķidrumos. Spēki, kas ir vājāki par atomu saitēm, kas piesaista kaimiņu molekulas, ļauj tiem iekļūt šķidrā stāvoklī, kad zemā temperatūrā molekulas pietiekami palēninās.