Atomi ir pamatelementi, kas satur visu Visuma matēriju. Katru periodiskās tabulas elementu veido unikāli strukturēti atomi. Elementiem tiek piešķirtas dažādas fizikālās īpašības atkarībā no to atomu celtniecības blokiem. Paši atomi sastāv no atšķirīga protonu, neitronu un elektronu skaita, atkarībā no konkrētā elementa. Katrai no šīm atsevišķajām subatomu daļiņām ir savas unikālās īpašības.
Kodols
Atoma kodols satur lielāko daļu atoma masas, un to veido protoni un neitroni, kurus kopā dēvē par nukleoniem. Daudz vieglāki elektroni riņķo ap sava atoma kodolu. Atomu kodolu saturošo protonu un neitronu skaits nosaka šī atoma masas skaitli, ko dažkārt dēvē par “nukleona numuru”.
Protoni
Protoni ir pozitīvi uzlādētas daļiņas, kas atrodamas atoma kodolā. Kopā ar neitroniem protoni veido lielāko daļu atoma kopējās masas. Kopējais protonu skaits atomā apzīmē šī atoma nemainīgo atomu skaitu. Atsevišķu protonu svars oglekļa-12 skalā ir 1,0073, kas ir skala, kas mēra atomu relatīvo masu.
Neitroni
Neitroni ir daļiņas ar neitrālu lādiņu, kuras dala atoma kodolu ar protoniem. Pie oglekļa-12 skalas 1.0087 neitroni pēc svara ir tik līdzīgi kā protoni, ka bieži tiek uzskatīts, ka abām daļiņām ir vienāds kopējais svars: relatīvā masa ir 1. Ja protonu skaits katrā elementā ir nemainīgs skaitlis, neitronu skaits var atšķirties. Šī iemesla dēļ elementa masas skaitlis var atšķirties atkarībā no atoma.
Elektroni
Elektroni ir negatīvi lādētas daļiņas, kas riņķo ap atoma kodolu. Šīs daļiņas ir daudz vieglākas nekā protoni un neitroni, ar relatīvo masu 1/1836 no protonu masas. Elektroni riņķo ap kodolu virknē līmeņu, kurus bieži dēvē par “enerģijas līmeņiem”. Katrā no šiem līmeņiem var būt a īpašs elektronu skaits, pirmais līmenis ir vistuvāk kodolam, un nākamie līmeņi ir tālāk un tālāk prom. Enerģijas līmeņu skaits atomā ir atkarīgs no kopējā elektronu skaita. Elektroni vienmēr apmesties orbītā zemākajā pieejamajā līmenī.
